【推荐1】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子数为______________________。
(2)热稳定性：NH₃______________________PH₃(填“>”或“<”)。
(3)PH₃和NH₃与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH₃与HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)。
a.不能与NaOH反应       b.含离子键、共价键       c.能与水反应

【推荐2】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。表中是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

观察上述数据，回答下列问题：
(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_______。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系_______。
(3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。
(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是_______(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。

【推荐3】化学选修物质结构与性质某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。
（1）基态氮原子的核外电子排布式为________________。
（2）与N互为等电子体的离子有________(任写一种)。
（3）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为_______，工业制备X的化学方程式为______________________。

（4）X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。

A．共价键

B．配位键

C．离子键

D．金属键

X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。
（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
____________________________________________________________________。
（6）若X的密度为ρ g·cm^－3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为____________ cm。(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)