化学选修物质结构与性质某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为________________ 。
(2)与N互为等电子体的离子有________ (任写一种)。
(3)工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO,X的晶体结构如图所示,其化学式为_______ ,工业制备X的化学方程式为______________________ 。
(4)X晶体中包含的化学键类型为________ (填字母)。
X晶体中氮原子的杂化类型为________ 杂化。
(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,可能的原因是
____________________________________________________________________ 。
(6)若X的密度为ρ g·cm-3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为____________ cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
(1)基态氮原子的核外电子排布式为
(2)与N互为等电子体的离子有
(3)工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO,X的晶体结构如图所示,其化学式为
(4)X晶体中包含的化学键类型为
A.共价键 | B.配位键 | C.离子键 | D.金属键 |
X晶体中氮原子的杂化类型为
(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,可能的原因是
(6)若X的密度为ρ g·cm-3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为
更新时间:2016-12-09 15:25:13
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【推荐1】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是_________________ 。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(3)气态SeO3立体构型为_____________________ ,中心原子的杂化类型是_______________ 。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是:________________________ 。
(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为__________ ,层间作用力为__________________ ;
(6)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为___________________________________ 。
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___________ ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________ g·cm-3 (金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
(1)镓的基态原子的电子排布式是
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
(3)气态SeO3立体构型为
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是:
(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为
(6)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
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【推荐2】下表给出了14种元素的电负性:
(1)同一周期中,从左到右,主族元素的电负性_________ ;同一主族中,从上到下,元素的电负性_________ 。主族元素的电负性随原子序数递增呈_________ 变化。
(2)短周期元素中,电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________ 化合物,用电子式表示该化合物:___________________ 。
(3)已知:两成键元素间的电负性差值大于1.7时,通常形成离子键,两成键元素间的电负性差值小于1.7时,通常形成共价键,则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_________ ,为共价化合物的是__________________________ 。
元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
Cl | 2.5 | S | 1.8 |
(1)同一周期中,从左到右,主族元素的电负性
(2)短周期元素中,电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于
(3)已知:两成键元素间的电负性差值大于1.7时,通常形成离子键,两成键元素间的电负性差值小于1.7时,通常形成共价键,则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是
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【推荐3】钛镍合金被称为记忆合金,是一种具有独特形状记忆功能、耐磨损、抗腐蚀、超弹性等特点的功能材料,主用于航空航天、医疗等领域。回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子排布式为__________ ,其所在周期第一电离能最小的元素名称为__ 。
(2)钛铁矿经过 H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。
①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子,该晶体的化学式为_ ,晶体中存在的微粒间作用力有离子键、___ 和____ 。
②查资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338℃和83℃,试分析差异大的主要原因__ 。
(3)镍是人体必需的微量元素,但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠(结构如图2)解毒,该物质中碳原子的杂化方式有___ 。
(4)Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为__ pm。设阿伏加 德罗常数数值为NA,则该晶体密度为__ g·cm-3。
(1)基态镍原子的价电子排布式为
(2)钛铁矿经过 H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。
①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子,该晶体的化学式为
②查资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338℃和83℃,试分析差异大的主要原因
(3)镍是人体必需的微量元素,但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠(结构如图2)解毒,该物质中碳原子的杂化方式有
(4)Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为
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【推荐1】填空题
下列几种物质:
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是(选填序号,下同)___________ ;
(2)含有共价键的离子化合物是___________ ;
(3)共价化合物是___________ ;
(4) H2O的电子式___________ KCl的电子式___________ 。
下列几种物质:
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是(选填序号,下同)
(2)含有共价键的离子化合物是
(3)共价化合物是
(4) H2O的电子式
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【推荐3】在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸,马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O
回答下列问题:
(1)此反应中的氧化剂是____ ,当在标准状况下产生0.112L氯气,转移的电子数为____ mol。
(2)氯原子的核电荷数为______ ;氧原子的原子结构示意图_______ 。
(3)在KC1固体中存在的化学键是__________ ;写出H2O电子式_________ 。
(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精,此反应的化学方程式是_________ 。
(5)浓盐酸的溶质是氯化氢,用一个实验证明氯化氢极易溶于水。_________ 。
回答下列问题:
(1)此反应中的氧化剂是
(2)氯原子的核电荷数为
(3)在KC1固体中存在的化学键是
(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精,此反应的化学方程式是
(5)浓盐酸的溶质是氯化氢,用一个实验证明氯化氢极易溶于水。
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【推荐1】氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式为___________ 。
(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________ 种。
(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料,因硝基吸电子能力强,中心N原子上无孤电子对,则中心N原子的杂化方式为___________ ,并且与三个硝基中的N构成___________ 形。
(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似,称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构,则1mol(CN)2分子中含___________ molπ键,SCN-的空间构型为___________ 形。
(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5,研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体,但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-,分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因:___________ 。
(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm,则该晶体的化学式为___________ ,晶体的密度为___________ (列出计算式)g·cm-3。
(1)基态氮原子的价电子排布式为
(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有
(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料,因硝基吸电子能力强,中心N原子上无孤电子对,则中心N原子的杂化方式为
(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似,称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构,则1mol(CN)2分子中含
(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5,研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体,但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-,分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因:
(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm,则该晶体的化学式为
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【推荐2】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的未成对电子数为_______ ;第二周期的元素中,第一电离能介于和之间的元素有_______ (填元素符号)。
(2)是一种有毒气体,用于合成医药制剂、农药杀虫剂等。其中原子的杂化类型为_______ 。的沸点_______ (填“高于”或“低于”)的沸点,主要原因是_______ 。
(3)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大、熔点高,化学性质稳定。氮化碳的硬度_______ (填“大于”或“小于”)氮化硅的硬度,原因是_______ 。
(4)AlN晶胞如图所示,晶胞的边长为,阿伏加德罗常数为,则_______ 。
(1)基态氮原子的未成对电子数为
(2)是一种有毒气体,用于合成医药制剂、农药杀虫剂等。其中原子的杂化类型为
(3)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大、熔点高,化学性质稳定。氮化碳的硬度
(4)AlN晶胞如图所示,晶胞的边长为,阿伏加德罗常数为,则
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【推荐3】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大,除F为过渡元素外,其余四种均是短周期元素。已知:①F的单质为生活中最常见的金属之一,原子最外层有2个电子;②E原子的价电子排布为msnmpn,B原子的核外L层电子数为奇数;③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________ ;A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________ (用元素符号表示)。
(2)对于B的简单氢化物,其中心原子的轨道杂化类型是________________ 。分子的立体构型为________________ ,该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________ 。
(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中,键的极性较强是________________ (用具体的化学键表示)。
(4)如图所示的晶胞是由AD两元素组成的,下列有关该晶体的说法中正确的是_______ 。
a.该晶体的化学式为AD
b.该晶体中A、D原子间形成的是双键
c.该晶体熔点可能比SiO2晶体高
d.该晶体可溶于水
(1)F的稳定价态离子的电子排布式是
(2)对于B的简单氢化物,其中心原子的轨道杂化类型是
(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中,键的极性较强是
(4)如图所示的晶胞是由AD两元素组成的,下列有关该晶体的说法中正确的是
a.该晶体的化学式为AD
b.该晶体中A、D原子间形成的是双键
c.该晶体熔点可能比SiO2晶体高
d.该晶体可溶于水
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【推荐1】认真做作业一定会有收获,试试看,成功就在眼前。
(1)已知晶体原子间均以单键结合成空间网状结构,下列关于晶体的说法正确的是___________。
(2)下列有关共价化合物的说法一定正确的是___________。
①具有较低的熔沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成的⑤液态时不导电
(3)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用,下列说法合理的是___________。
(4)实验室制取氯化氢的化学方程式为___________ ;在标准状况下,甲乙两同学用两瓶纯度不同的氯化氢气体,进行喷泉实验,实验后,甲同学溶液充满整个烧瓶,乙同学溶液充满烧瓶的三分之二,则甲乙同学得到盐酸的物质的量浓度比为___________ (假设溶质不扩散,装置不漏气)
(5)向溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式___________ 。
②下列三种情况下,离子方程式与①不相同的是___________ (填序号)。
A.向溶液中,逐滴加入溶液至溶液显中性
B.向溶液中,逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
C.向溶液中,逐滴加入溶液至过量
(1)已知晶体原子间均以单键结合成空间网状结构,下列关于晶体的说法正确的是___________。
A.晶体是分子晶体 |
B.晶体中,C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 |
C.晶体熔点比金刚石更高 |
D.晶体中每个C原子连接3个N原子,而每个N原子连接4个C原子 |
①具有较低的熔沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成的⑤液态时不导电
A.①③④ | B.②⑤ | C.①②③④⑤ | D.⑤ |
A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 |
B.根据其水溶液是否能导电,将物质分为电解质和非电解质 |
C.根据溶于水的酸碱性将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 |
D.金属置换金属,非金属置换非金属,金属置换非金属,非金属置换金属四类置换反应均存在 |
(5)向溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式
②下列三种情况下,离子方程式与①不相同的是
A.向溶液中,逐滴加入溶液至溶液显中性
B.向溶液中,逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
C.向溶液中,逐滴加入溶液至过量
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【推荐2】铜(Cu)是一种重要的常见金属,现代电子器件的电路离不开它,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题:
(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成蓝色难溶物,然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________________ ;写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________ ;
(2) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________ ;该晶体中,原子之间的作用力是________________________ ;
(3) 上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的最简化学式应为________ 。
(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成蓝色难溶物,然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为
(2) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
(3) 上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的最简化学式应为
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