【推荐1】化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应Fe＋H₂SO₄(稀)=FeSO₄＋H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。

(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①2H₂＋O₂=2H₂O；②Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu；③CaO＋H₂O=Ca(OH)₂
(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：

①电极c为电子________(填“流入”或“流出”)的一极，H^＋移向_________(填“正极”或“负极”)。
②气体a为___________(CH₄或O₂)，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】下列反应为放热反应的有_______，为吸热反应的有_______。
①CaCO₃分解   ②钠与水反应   ③硫在O₂中燃烧   ④CO₂+C2CO   ⑤CaO+H₂O→Ca(OH)₂ ⑥C+H₂O(g) CO+H₂   ⑦N₂与H₂合成NH₃   ⑧NaOH和CH₃COOH的反应

【推荐3】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式为：
a.C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)     ΔH=E₁ ①
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=E₂ ②
CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=E₃ ③
b.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=E₄ ④
(1)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有___________(填序号)。
(2)理论上等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是___________。

A．a与b相同

B．a比b少

C．a比b多

D．两者无法比较

(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为___________。

【推荐2】请指出氨气与氯化氢气体的反应以及碳酸氢钠的分解反应是熵增加反应还是熵减小反应______、_______。

【推荐3】自发进行的化学反应大多数是熵_____的反应，也有些是熵_____的反应。(填“增加”或“减小”)