【推荐1】一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成，反应如下：

反应过程中及产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是

A．反应Ⅲ的焓变：

B．平衡后再充入HCl，短时间内产物Ⅱ的占比变大

C．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ

D．反应进行70min后，分离可获得高产率的产物Ⅱ

【推荐2】用CH₄催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。下列说法正确的是
①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-574kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-1160 kJ/mol

A．若用0.1molCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为86.7kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH>-574kJ/mol

C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同

D．若反应②放出116kJ热量，则生成4.48LN2

【推荐3】已知：CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的主反应热化学方程式为：C₂H₆(g)+CO₂(g)=C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) △H=+177kJ/mol。该反应的历程分为如下两步：
反应①：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)(快反应)   △H₁
反应②：H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g)(慢反应)   △H₂=+42kJ/mol
下列说法不正确的是

A．反应①在高温条件下可以自发进行

B．相比于提高，提高c(C2H6)对主反应速率影响更大

C．将液化分离，有利提高C2H6的转化率

D．反应①的活化能反应②的活化能

【推荐1】CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂

B．从催化剂上脱离生成 的过程是吸热反应

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．CO与O反应生成CO2的过程ΔH<0

【推荐2】某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列说法错误的是
   

A．La2O2CO3是中间产物

B．该历程实现了化学能转化为光能

C．该历程只有共价键的断裂与形成

D．该历程的总反应方程式为

【推荐3】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．据图可知起始时的2个H2O分子最终都参与了反应

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

【推荐1】关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

【推荐2】溴分子易极化，使分子内溴原子分别带部分正电荷和部分负电荷。在一定条件下与发生加成反应会得到两种产物，且两种产物可通过互相转化，反应历程如下：

与相互转化的能量变化如图所示。下列叙述错误的是

A．相同条件下，反应i的速率比反应ii的快

B．升高温度，有利于的生成

C．反应的

D．相同条件下，反应达平衡后产物中的含量更高

【推荐3】我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

图1                                   图2

A．S-In/S表面更容易生成

B．与微粒间的静电作用促进了的活化

C．经两步转化生成

D．相对能量变化越大，越有利于抑制复合成