【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

【推荐3】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
   
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²②sp³d③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(3)CS₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(5)FeCO₃的阴离子的空间构型为___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。
(6)工业上常用羰基镍[Ni(CO)₄]制备高纯镍，其熔点-19°C，沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为___________，羰基镍属于___________晶体。已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是___________。

【推荐1】有两种短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为。
（1）推断元素名称和符号：_______、______，______、_______。
（2）、两元素形成的化合物可能具有的性质是_______（填序号）。
A.能与水反应                           B.能与硫酸反应                    C.能与氢氧化钠溶液反应
（3）元素的原子含有_______个能层，Y元素的原子含有_______个能层。

【推荐2】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

(1)X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__(填离子符号)。
(2)周期表中有些处于对角线(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式___。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。
（2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。
（3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。
（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。

【推荐2】（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①
三	②	③	④	⑤			⑥

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：______。

【推荐3】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_______。
(6)如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_______。