【推荐1】25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平 衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH 、HClO 、H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是_______。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性。H₃PO₃的第二级电离方程式为_______。Na₂HPO₃是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 
(3)常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。
A.c(H⁺)　       B.
C.c(CH₃COO^-)     D.c(CH₃COOH)

【推荐2】某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数K=4×10^-8。
(1)写出该酸的电离常数表达式：K=_______。
(2)25℃时，往HX溶液中加入1 mol·L^-1的盐酸，能_______(填“抑制”或“促进”)HX的电离，K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若HX的起始浓度为0.010 mol·L^-1，则平衡时c(H⁺)=_______[提示：因K很小，平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 mol·L^-1]。

【推荐3】已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸，CuS为沉淀。
(1)H₂S溶于水的电离方程式为_______。
(2)向H₂S溶液中加入少量CuSO₄溶液时，电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，c(H⁺)_______，c(S^2-)_______(填“增大”或“减小”)。
(3)向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，c(H⁺)_______，c(S^2-)_______(填“增大”或“减小”)。
(4)若要增大H₂S溶液中c(S^2-)，最好加入_______。