汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
。若还原产物为0.1 mol，则下列判断正确的是
。若还原产物为0.1 mol，则下列判断正确的是| A．反应中NaN3是氧化剂 | B．反应生成N2的总物质的量为16 mol |
| C．氧化产物与还原产物的质量比为15:1 | D．反应过程中转移电子10 mol |
更新时间：2022-11-30 18:04:47
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【推荐1】已知还原性：Fe2+＞Br－，向100mlFeBr2溶液中通入3.36L（标准状况下）Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为
| A．2mol/L | B．1.5mol/L | C．1mol/L | D．0.5mol/L |
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【推荐2】已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。实验室用足量石灰乳吸收从浓盐酸和 MnO2反应体系中导出的气体。生成物中 ClO-、
的物质的量（n）与反应时间（t）关系曲线为下图。下列说法正确的是
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。实验室用足量石灰乳吸收从浓盐酸和 MnO2反应体系中导出的气体。生成物中 ClO-、 的物质的量（n）与反应时间（t）关系曲线为下图。下列说法正确的是| A．图中曲线 I 表示离子的物质的量随反应时间变化的关系 |
| B．反应消耗的 Ca(OH)2的物质的量为 0.25mol |
| C．若 n(Cl-)>n(ClO-)，则产物一定为 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2 |
| D．若产物为 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2，则由 n(Cl-)和 n(ClO-)可计算吸收的 n(Cl2) |
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【推荐3】下列说法不正确的是
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O +O2+4OH-=Fe3O4+S4O +2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 |
| B．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为2mol |
| C．已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，当反应中生成0.5molCu3P，参加反应的P为1.1mol |
| D．已知硝酸铵在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:1 |
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【推荐1】造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为
），可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
），可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是A．溶液中存在 |
B．反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为 |
C．在废水处理过程中， 为催化剂， 为氧化剂 |
D．反应④中与 等物质的量反应，反应的化学方程式为 |
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【推荐2】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列叙述正确的是（ ）
| A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 |
| C．若有1molNO3－发生还原反应，转移电子3mol |
| D．该反应能说明Fe3＋的氧化性强于Fe2＋ |
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)；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是
