【推荐1】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度是___mol·L^-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·L^-1的稀硫酸，则需要取___mL的该硫酸来进行配制实验。
(3)将上述硫酸与水等体积混合，混合后溶质质量分数___49%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)用上述硫酸配制240mL4.6mol·L^-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为___。
(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___(填下列选项的编号字母)。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.未等稀释的硫酸溶液冷却至室温即转移
C.摇匀后，液面下降，补充水
D.定容时俯视刻度线
E.俯视量取浓硫酸

【推荐2】用浓度为18.4mol／L浓H₂SO₄溶液来配制2.0mol／L稀H₂SO₄ 250mL，操作步骤省略，请填写下列空白：
（1）需量取浓H₂SO₄的体积为______________mL。
（2）所需仪器为：_____________；
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a. 在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_____。
b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________。
c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：____________

【推荐3】某兴趣小组用部分氧化的FeSO₄为原料，制取高纯度的Fe₂O₃。主要操作步骤如图：

(1)在溶解过程中，H₂O₂做氧化剂，试写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式_______。
(2)简述检验溶解过程中Fe²⁺是否已被完全氧化成Fe³⁺的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水)。
(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______。
(4)操作A包括过滤洗涤_______；写出操作A中发生反应的化学方程式_____。
(5)实验室配制100mL2.00mol/LH₂SO₄溶液。
①需要18.00mol/L浓H₂SO₄的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有_____(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_____(填仪器名称)。

【推荐1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	51.3	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
（2）在用托盘天平称量蔗糖时，若将蔗糖放在了右盘，50g砝码放在了左盘，调节游码1.3g，则实际称量所得蔗糖质量为___________。
（3）配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______________________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是____________、___________。

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液 有效成分 NaClO 规格   1000mL        质量分数   25%        密度 1.19g/cm3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L^-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol·L^-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量

B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的物质的量

D．溶液的密度

(5)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm^-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为___________mol/L
②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。
③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。
④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

【推荐1】某同学用密度为1.18g·mL^-1、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol·L^-1稀盐酸，请你协助他完成这一任务。
(1)计算并填写表格：

应量取的浓盐酸体积/mL	应选用的容量瓶规格/mL
___	___

(2)取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)配制时，其正确的操作顺序是___(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
(4)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是___，溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为___。
(5)若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶中原有少量蒸馏水___。
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___。
(6)若实验过程中出现如下情况，应该如何处理?
①向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面___。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线___。

【推荐2】回答下列问题。
(1)化学兴趣小组同学为配制230mL 0.50的溶液，步骤如下，请你帮助他们将该实验补充完整：
①用托盘天平准确称取一定质量的()固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距容量瓶颈部的刻度线___________cm处，改用___________加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
(2)配制溶液过程中需称量固体的质量为___________g(保留至小数点后1位小数)。
(3)配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若取配制好的50mL 0.50 溶液加水稀释到250mL，则稀释后溶液中的物质的量为___________mol，物质的量浓度为___________。
(5)次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。NaClO溶液可在低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为___________。

【推荐3】某次实验需用 480 mL、0.5mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有______。
(2)计算：98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物质的量浓度为_______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H₂SO₄___________mL。
(3)配制过程：
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是______，应放在步骤____之前进行(填序号)
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥_____。
③定容时，俯视液面_____。
④用量筒量取浓能酸时仰视液面_____。

【推荐1】用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）所需仪器为：100 mL容量瓶、量筒、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
E.在未冷却室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容________________

【推荐2】工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O，利用滴定原理测定Cr₂O含量的方法如下：
步骤I：量取20.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如表：(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	0.20	10.10
第二次	1.50	11.60
第三次	2.00	14.50

(1)配制250 mL 0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液所用到的玻璃仪器除烧杯﹑玻璃棒外，还必须有___________(填仪器名称)。
(2)步骤I量取20.00 mL废水选择的仪器是___________。
(3)配平离子方程式：___________Cr₂O＋___________I^-＋___________H⁺ →___________Cr³⁺＋___________I₂＋___________H₂O。___________
(4)步骤III中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。
(5)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算Cr₂O的含量为___________g·L^-1。
(6)以下操作会造成废水中Cr₂O含量测定值偏高的是___________(填字母)。
A．量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．取待测液废水时，起始时未将盛待测液废水的滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液

【推荐3】某次实验需用450mL、0.5mol/L的H₂SO₄溶液，某同学用10mol/L的H₂SO₄溶液进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________、___________。
(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述10mol/L的H₂SO₄___________mL。
(3)配制过程：
①用量筒量取所需10mol/L的H₂SO₄溶液
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是___________，应放在步骤___________之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥___________。
③定容时，俯视液面___________。
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。