【推荐1】写出下列反应的热化学方程式：
(1)与适量反应，生成和，放出的热。___________。
(2)与适量发生反应，生成，放出的热。___________。

【推荐2】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)已知甲烷和汽油(可用 C₈H₁₈表示)的燃烧的热化学方程式：
CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)△H=﹣890kJ/mol；
C₈H₁₈(l)+O₂(g)═8CO₂(g)+9H₂O(l)△H=﹣5472kJ/mol；
则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)
(2)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO₂和液态 H₂O。已知室温下 2gSiH₄自燃放出热量 89.2kJ．SiH₄自燃的热化学方程式为____________________．
(3)1molH₂(g)和1mol Cl₂(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH₂(g)中的H-H和1mol Cl₂(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。

【推荐3】某实验小组在T₁温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)△H＝a kJ·mol^－1。测得CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
   
(1)0～10min内，CO的平均反应速率为_____________
(2)T₁温度下，该反应的平衡常数K为_______________(用分数表示)。
(3)已知：I.H₂的燃烧热            △H＝－285.8 kJ·mol^－1；
II.CO的燃烧热          △H＝－283 kJ·mol^－1；
III.H₂O(g)H₂O(l) △H＝－44 kJ·mol^－1。则a＝______________
(4)T₁温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L^－1、c(H₂O)＝1.6 mol·L^－1、c(H₂)＝0.4 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.4 mol·L^－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是___________________。

【推荐1】(1)已知H₂(g)+Br₂(1)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
键能/kJ·mol-1	436	a	369

①Br₂(1)=Br₂(g) △H₁，则△H₁=_______；
②写出H₂(g)与Br₂(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_______
③试计算a=_______。
(2)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=_______。
②写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式： _______

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO₂ 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂ 反应生成NH₃ 的热化学方程式为____________________________ 。
（3）① P₄（白磷，s） ＋ 5O₂（g）＝ P₄O₁₀（s） ΔH ＝ －2983.2   kJ/mol② P（红磷，s） ＋ 5/4O₂（g）＝ 1/4 P₄O₁₀（s）ΔH ＝ －738.5   kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是_____________。
（4）③C(s)＋ O₂(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol^-1，④ C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol^-1，则燃烧36g C(s)生成CO₂，放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。

【推荐3】（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
①C(s，石墨)+O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₁=－393.5 kJ•mol⁻¹；
②2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)     ΔH₂=－571.6 kJ•mol⁻¹；
③2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₃=－2599 kJ•mol⁻¹。
298K时反应2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的焓变：ΔH=___。
（2）已知：
①P₄(白磷，s)+5O₂（g）＝2P₂O₅(s)          ΔH₁=-2983.2kJ•mol⁻¹；
②P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)            ΔH₂ =-738.5kJ•mol⁻¹；
白磷的稳定性比红磷___(填“高”或“低”)。
（3）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)___。
A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)       ΔH＝－1367.0kJ·mol^－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)       ΔH＝-57.3kJ·mol^－1(中和热)
C．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)                              ΔH＝－296.8kJ·mol^－1 (燃烧热)
D．2NO₂＝O₂＋2NO                                      ΔH＝＋116.2kJ·mol^－1(反应热)

【推荐1】(1)S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)=S(s，斜方)　ΔH= -0.398 kJ·mol^-1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是____[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。
(2)已知热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH= -183 kJ·mol^-1，则HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g) 　ΔH=______，若破坏1 molH-H键需消耗的能量436kJ，破坏1 molH-Cl键需消耗的能量431kJ，则破坏1 molCl-Cl键需消耗的能量是_________。
(3)标准状况下，6.72 L C₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：____。
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-393.5 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₂=-571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₃=-2599 kJ/mol
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变为______。
(5)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成1 mol N₂理论上放出的热量为____。

【推荐2】同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P₄（固体.白磷）+5O₂（气体）＝ P₄O₁₀(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－¹①
P（固体.红磷）+5/4 O₂（气体）＝1/4 P₄O₁₀(固体) △H＝－738.5kJ·mol－¹②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________。

【推荐3】（1）S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)     ΔH＝－0.398 kJ·mol^－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol^－1，则Cl₂的键能为____kJ·mol^－1。
（3）标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（4）已知：C(石墨，s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)                    ΔH₁＝－a kJ·mol^－1
H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l)                    ΔH₂＝－b kJ·mol^－1
CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)       ΔH₃＝－c kJ·mol^－1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1 mol CH₄(g)的ΔH为____kJ·mol^－1 (用含a，b，c的式子表示)。
（5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N₂理论上放出的热量为__________。

【推荐1】(1)已知H₂(g)+Br₂(1)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
键能/kJ·mol-1	436	a	369

①Br₂(1)=Br₂(g) △H₁，则△H₁=_______；
②写出H₂(g)与Br₂(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_______
③试计算a=_______。
(2)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=_______。
②写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式： _______

【推荐2】（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂2NH₃   △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。
（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，且c_初始(CO)=1×10^-4mol·L^-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO₄(s) + CO(g) CaO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数K_p=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。

【推荐3】由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)如图表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出能量______kJ能量。
(2)已知某温度下的溶解热为 (吸热)


写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________。
(3)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：
①该反应放出的热量____J。
②反应的_____。