【推荐1】回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁         B(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂
若ΔH₁ ＞ΔH₂ ，则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____
(2)根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol；2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol；2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol。判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系为________________
(3)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是___________________________________
(4)已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式___________________________________

【推荐2】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
反应1：   
反应2：   
写出和反应生成、、的热化学方程式：__________________。
(2)已知，在25℃和101KPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	H-H	H-N		O＝O	C-H	C＝O	H-O	N-N
键能()	436	391	a	498	414	803	462	193

①25℃和101KPa下，工业合成氨的反应中每生成1 mol 就会放出46 kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2 mol 、6 mol 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92 kJ，原因可能是________________，表中的a＝______。
②科学家发现了一种新的气态分子(图)，在25℃和101 KPa下，转化为的热化学方程式为______________________，由此可知与中更稳定的是______(填化学式)。

③已知： 。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为_________________________。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①   
②   
③   
(1)回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/	436	343	1076	465	413

由此计算_______；已知，则_______。
(2)已知在常温常压下：
①   
②   
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①(白磷，s)   
②4P(红磷，s)   
比较反应中的大小：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：   ；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为_______。

【推荐1】甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH₃OH(g) CH₂O(g)+ H₂(g)       = 84.2 kJ ·mol^-1     (1)
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：
H₂(g)+ O₂(g)H₂O(g)        =- 241.8   2 kJ ·mol^-1 (2)
要使反应温度维持在700°C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。___________

【推荐2】依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
________________；
（2）在25℃、101kPa下，若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。
___________________。

【推荐1】请回答下列问题
(1)已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂=-bkJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-ckJ•mol^-1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的△H为_____kJ•mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(2)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为_____。

(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。
②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO₂和H₂合成甲醇发生的主要反应如下：
I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁
II.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-58kJ/mol
III.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=41kJ/mol
回答下列问题：
已知反应I中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	C—O	CO	H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	x

则x=_______。

【推荐3】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
   
(1)已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式____。
(2)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_______。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为_________。
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

【推荐1】（1）S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)     ΔH＝－0.398 kJ·mol^－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol^－1，则Cl₂的键能为____kJ·mol^－1。
（3）标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（4）已知：C(石墨，s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)                    ΔH₁＝－a kJ·mol^－1
H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l)                    ΔH₂＝－b kJ·mol^－1
CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)       ΔH₃＝－c kJ·mol^－1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1 mol CH₄(g)的ΔH为____kJ·mol^－1 (用含a，b，c的式子表示)。
（5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N₂理论上放出的热量为__________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成lmol NH₃(g)过程中能量变化示意图，

请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______；
(2)若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ • mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能_______kJ• mol^-1
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后的变化是：E₁_______， _______ (填“增大”、“减小、” “不变”)。
(4)用NH₃催化还原NO₂还可以消除氮氧化物的污染。例如


若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

【推荐3】(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知： C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)            ΔH₁=－393.5 kJ/mol①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                  ΔH₂=－571.6 kJ/mol②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH₃=－2599 kJ/mol③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变：_____________。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。
(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁=－297.16 kJ/mol；
②S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂=－296.83 kJ/mol；
③S(单斜，s)=S(正交，s)   ΔH₃=_____。
S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）
(5)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁ 、ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂。（用“>”、“<”或“＝”填空）
(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)