完成下列问题
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______ ,质量为_______ ;
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______ ,所含的SO
的物质的量是_______ ,所含H2O的数目是_______ ;
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为_______ ;
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_______ ,在_______ mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。
(5)12.4gNa2R含0.4molNa+,则Na2R的摩尔质量为_______ ,R的相对原子质量为_______ ,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_______ ;
(6)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为_______ ;
(7)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g,则两种气体的物质的量之和为_______ mol,CO占总质量的_______ %(结果取整数)
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是
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(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是
(5)12.4gNa2R含0.4molNa+,则Na2R的摩尔质量为
(6)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为
(7)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g,则两种气体的物质的量之和为
更新时间:2022-12-02 17:38:57
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【推荐1】请按要求填写下列空白:
(1)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4,则A的相对分子质量为________ 。
(2)在V L Al2(SO4)3溶液中,测得含Al3+的质量为a g,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________ mol/L,
的物质的量浓度为___________ mol/L。
(3)将5.3 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液,要使Na+浓度变为0.2 mol/L,需要加入NaCl固体质量为___________ g
(4)实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍,其中氧气的体积分数为___________ 。
(5)物质的量相等的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的平均摩尔质量为___________
(6)在KCl和CaCl2的混合物中,K+和Ca2+的物质的量之比为2∶1,含1 mol氯离子的该混合物的质量为___________ g。
(1)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4,则A的相对分子质量为
(2)在V L Al2(SO4)3溶液中,测得含Al3+的质量为a g,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为
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【推荐2】(1)已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm﹣3.用此硫酸配制2mol•L﹣1H2SO4溶液500mL,需要用量筒量取_____ mL98%的硫酸。
(2)现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中,至完全溶解,并收集到氢气22.4L(标准状况),试求镀锌铁皮中Zn的质量分数_______ 。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(2)现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中,至完全溶解,并收集到氢气22.4L(标准状况),试求镀锌铁皮中Zn的质量分数
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解题方法
【推荐3】计算题
(1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,若将其蒸发掉100g水,其质量分数恰好变为20%,溶液体积变为80mL,则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是___________ L。(用含字母的式子表示,NA表示阿伏伽德罗常数)
(3)有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,最终得NaCl固体质量为___________ g。
(4)在VL硫酸铁溶液中,含有agFe3+,取出
L溶液,则取出的
L溶液中,SO
的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,若将其蒸发掉100g水,其质量分数恰好变为20%,溶液体积变为80mL,则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为
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(4)在VL硫酸铁溶液中,含有agFe3+,取出
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【推荐1】在标准状况下,下列四种气体中物质的量最大的是________ (填序号,下同),所含分子数最多的是________ ,所含原子数最多的是________ ,质量最大的是________ 。
①3.01×1023 个H2分子 ②13.6 g H2S分子 ③0.2mol NH3 ④6.72 LCH4
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【推荐2】完成下列与“物质的量”相关的计算。
(1)标准状况下,33.6LCO2的物质的量为___ mol,质量为___ g,所含O原子的数目是____ 个。
(2)同温同压下,同体积的氨(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量之比是____ ,同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___ 。
(3)agCl2中有b个氯原子,则阿伏加 德罗常数NA的数值可表示为____ 。
(1)标准状况下,33.6LCO2的物质的量为
(2)同温同压下,同体积的氨(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量之比是
(3)agCl2中有b个氯原子,则阿伏加 德罗常数NA的数值可表示为
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解题方法
【推荐1】回答下列问题:
(1)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是___________ 。
(2)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫元素的物质的量为___________ mol。
(1)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是
(2)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫元素的物质的量为
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【推荐2】(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是______ mol,含有电子的物质的量是______ mol。
(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________ 。
(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________ 。
(4)同温同压下,质量比为17:48的NH3和CH4两种气体,密度之比为_________ 。
(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ,则A气体的摩尔质量是_________ 。
(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为
(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为
(4)同温同压下,质量比为17:48的NH3和CH4两种气体,密度之比为
(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ,则A气体的摩尔质量是
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