下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O |
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO=Fe3++NO↑ +2H2O |
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3++4OH-=AlO+2H2O |
D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-=CuS↓ |
更新时间:2022-12-04 22:21:18
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解题方法
【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.醋酸滴到大理石地板上,有气泡产生: |
B.向水中加入金属钠: |
C.向烧碱溶液中加入一小段铝片: |
D.向氢氧化钠溶液中通入少量: |
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解题方法
【推荐2】下列方程式书写不正确的是
A.溶于水的离子方程式: |
B.实验室制漂白液: |
C.醋酸的电离方程式: |
D.向溶液中滴加溶液至混合液呈中性: |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 |
B.实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至140℃制取乙烯 |
C.硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色透明溶液,再加乙醇可析出深蓝色晶体 |
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO3沉淀 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列说法正确的是
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2 |
B.NO2能和NaOH反应,因此是酸性氧化物 |
C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应 |
D.③中反应的化学方程式:3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下,向明矾溶液中加入足量的浓氨水 | 证明氢氧化铝溶于氨水 |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1 H2SO4试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
C | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
D | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH小于0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的pH | CO32-结合H+的能力比SO32-的强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A.溶液中加入过量氨水: |
B.少量通入溶液: |
C.溶液中通入: |
D.向溶液中加入过量溶液并加热: |
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【推荐1】下列物质转化不能通过一步反应完成的是
A.→HClO | B.S→ | C. | D. |
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【推荐2】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程:
已知①与酸不反应;②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是
已知①与酸不反应;②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂选用铁粉 |
B.固体中一定有,加溶液控制是为了使转化为进入固体 |
C.从溶液得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 |
D.若改变方案,在溶液中直接加至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到 |
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【推荐3】实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为氧化铁和铁)制备软磁性材料α-Fe2O3。主要实验流程如图1:
下列说法不正确的是( )
下列说法不正确的是( )
A.酸浸:用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素可用图2装置加快浸取速率 |
B.还原:向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,发生的反应有:Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
C.除杂:向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低,将会导致CaF2沉淀不完全 |
D.沉铁:将提纯后的FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。反应的离子方程式为: |
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