【推荐1】．在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)；反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
．利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(4)仪器b的优点为___________，仪器a的作用是___________。
(5)上述装置的缺点是___________，可能导致的结果及原因是___________。

【推荐3】无水AlCl₃是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试用纯净、干燥的Cl₂在加热条件下与铝粉(除去氧化膜)反应制取无水AlCl_3.查阅资料获得下列信息：无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟和雾。

(1)实验开始前，先检查装置气密性，接下来的步骤依次___________(填序号)。
a．加热D中硬质玻璃                 b．往圆底烧瓶中滴加液体
c．点燃A中的酒精灯                 d．往圆底烧瓶中加入MnO₂粉末
(2)装置B和C中装的溶液分别是___________；___________。
(3)装置E的作用是___________。
(4)根据信息，写出无水AlCl₃遇水蒸气反应的化学方程式___________。
(5)反应结束后，取D中反应后所得固体3.0 g，与足量氢氧化钠溶液反应， 测定生成气体的体积672 mL (标准状况)，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数___________。

【推荐2】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中未反应的Cl₂)

(1)仪器P的名称是_______。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。
(3)B装置中所盛试剂是_______；C装置所盛试剂的作用是_______。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

(5)若用具有强还原性的Na₂SO₃溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______。

【推荐3】下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)装有浓盐酸的仪器的名称___________；A中一般应盛有___________ (填写试剂名称)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若D中盛有紫色石蕊试液，则D中的现象是___________，用离子方程式解释这种现象___________。
(4)若D中是FeCl₂溶液，发生的现象是_______，反应的离子方程式为________。
(5)若D中盛有KI—淀粉的混合溶液，现象是___________。
(6)E中一般应盛有___________，其作用是___________。
(7)若有17.4gMnO₂完全反应，则可生成标准状况下Cl₂的体积_______ L。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)写出装置①制取氯气的化学方程式___________________________________。
(2)其中盐酸的性质是__________________，仪器A的名称是______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。
(3)装置②中的试剂为______________________。
(4)装置③中反应的化学方程式为____________________________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)装置④中反应的离子方程式为____________________________________。
(6)⑤中可选用试剂             (填标号)。

A．Na2S

B．NaCl

C．澄清石灰水

D．H2SO4

(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO___________(填“强”或“弱”)。

【推荐2】某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气外逸污染空气，设计了如下装置：
   
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。
(2)裝置Ⅱ中盛放的药品是___________，其作用是___________；装置Ⅲ中盛放的药品是浓硫酸的作用是___________。
(3)实验开始时，先___________a___________b(填“关闭”或“打开”，下同)；集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再___________a___________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中恰当的是___________(填字母)。
A．浓硫酸       B．氢氧化钙溶液       C．氢氧化钠溶液

【推荐3】如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，C为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。
(2)写出反应①的化学方程式：_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐1】实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为_______；该操作将I₂还原为I^-的目的是_______。
(2)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是_______；锥形瓶里盛放的溶液为_______。
(3)已知：5SO＋2IO＋2H^＋=I₂＋5SO＋H₂O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^-、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______。[供选试剂]稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

【推荐2】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是__________________________________________。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________、____________。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________________________________________________。

【推荐3】资料表明，氧化性：浓硝酸稀硝酸，基于以下事实：
I.稀硝酸不能氧化，而浓硝酸能将氧化成。
II.稀硝酸与磷化物反应时，只能将磷元素氧化成单质磷，而浓硝酸与磷化物反应时，能将磷元素氧化成。
III.稀硝酸只能将氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氧化成
回答下列问题：
(1)某同学通过实验验证事实I，所用实验装置(夹持装置略)如图(实验前用将装置中空气排尽)：

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应生成和。
①的作用是_______，中反应的离子方程式为_______。
②实验时，首先将和相连接，中的试剂为_______，中观察到的现象是_______。然后将与相连接，其目的是_______，中观察到的现象是_______。
(2)根据事实II，写出稀硝酸与磷化亚铜反应的化学方程式为稀;被氧化的元素是_______。
(3)根据事实III，将气体通入浓溶液中至过量，一段时间后溶液由无色变为黄褐色，写出生成使溶液显黄褐色的物质的离子方程式_______。
(4)请说明浓硝酸、稀硝酸分别和铜反应时的最大区别_______。