常温下，将pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合，则下列说法不正确的是A．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2B．若V1=V2，反应-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：248 题号：17633250

常温下，将pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合，则下列说法不正确的是

A．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

B．若V₁=V₂，反应后溶液的PH可能等于7

C．若反应后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol/L

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

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更新时间：2022-12-03 18:00:59 |

【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算解读

单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐1】25℃时，将0.0l mol • L^-1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H⁺)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．x=20，a点的纵坐标为1.0×10^-12

B．b点和d点所示溶液的pH相等

C．滴定过程中，c(CH₃COO^-)与c(OH^-)的比值逐渐增大

D．e点所示溶液中，c(Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)

2017-05-20更新 | 933次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】下列说法正确的是

A．常温下将等体积pH =3的H₂SO₄和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性

B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c₁和c₂,则c₁=10c₂

C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．

浓度相同的下列溶液：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄，各溶液浓度大小顺序：③>②>①

2017-07-18更新 | 501次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐3】t℃时，将0.200 mol/L的某一元酸HA与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是

微粒	H⁺	Na⁺	A^-
浓度（mol/L）	2.50×10^-10	0.100	9.92×10^-2

A．HA是弱酸

B．混合溶液中c(HA)=0.08×10^-2 mol/L

C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10^-8

D．混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA)>c(OH^-)

2017-08-20更新 | 346次组卷

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