【推荐1】由C－H键构建C－C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N－苯基甘氨酸中的C－H键在O₂作用下构建C－C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。

已知：
i.R－Br+R′CHO；
ii.ROH+R′BrROR′+HBr。
(1)J的分子式为____；I中的官能团名称是____。
(2)试剂a为____，由A到B的反应类型为____，F的结构简式为____。
(3)写出E在NaOH水溶液中加热反应的化学方程式为____。
(4)G转化为H的化学方程式为____。
(5)D的同分异构体中，符合下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:2的结构简式为____(任写一种)。
①能发生银镜反应和水解反应；②分子结构中含有苯环，且苯环上只有两个取代基；③分子中含有－NH₂。

【推荐2】苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
   

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化

I．制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：
(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)，恒压漏斗的作用是_______
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)粗硝基苯用5％NaOH溶液洗涤的目的是_______。
II．制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(4)步骤②中温度计水银球的位置位于_______(填字母，下同)，步骤⑥中位于_______。
A.烧瓶内反应液中　　　B.贴近烧瓶内液面处　　　C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近
(5)如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的操作是_______
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。
(7)若实验中硝基苯用量为20ml，最后得到苯胺11.2g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。

【推荐3】盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。
(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO₂气体。
(4)C的结构简式为_________。
(5)ClCH₂COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。

【推荐1】我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
   
请回答下列问题：
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：__________________。铜帽溶解时通入空气的作用是___________________________(用化学方程式表示)。
(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调_________(填“大”或“小”)到2~3。
(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为___________________________。工业上常采用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写出碱性甲醇燃料电池的负极反应式：___________________________。
(4)已知：pH>11时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成ZnO₂^2－。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol·L^－1计算)：

	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Al3+
开始沉淀的pH	2	7.3	7.2	3.9
沉淀完全的pH		8.3	8.2	5.2

①上表中Fe³⁺沉淀完全的pH为__________________。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为(可选用的试剂：30%H₂O₂、稀硝酸、1.0mol·L^－1NaOH溶液)：
a.___________________________；b.___________________________；c.过滤；
d.___________________________；e.过滤、洗涤、干燥；f.900℃煅烧。

【推荐2】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）称取样品ag。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

【推荐3】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，操作流程如下：

(1)写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式____________________。步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是___________；若步骤③中X溶液是氨水，写出该反应的离子方程式__________。
(2)步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、___________、冷却、称量。
(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_________g（用含a的代数式表示）。

【推荐2】苯乙酮是一种重要的化工原料，制备反应如下：
，CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑；
   

相关物质的部分物理性质
名称	熔点/°C	沸点/°C	密度/g·mL-1	溶解度
乙酸酐	-73	140	1.082	与水反应(生成乙酸)
苯	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	20.5	202	1.028	微溶于水

实验步骤如下：
步骤1：向如图1所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和16mL(0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO₄干燥，得到粗产品。
步骤3：先将粗产品低温蒸馏回收物质m。稍冷后再减压蒸馏得到产品4.0g。
(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从_____(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称_____。
(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是_____。
(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是_____。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去_____(填物质名称)。
(4)步骤3中低温蒸馏回收的物质m为_____。
(5)减压蒸馏装置如图2所示，其中毛细管的作用为_____。
(6)本次实验苯乙酮的产率为_____(保留3位有效数字)。

【推荐3】实验室制硝基苯的主要步骤如下
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀；
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束；
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
请回答下列问题:
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是___________。
（2）步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是____________。
（3）步骤④中洗涤粗硝基苯使用的仪器是_____________。
（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是__________________。
（5）写出制硝基苯的方程式________。纯硝基苯是无色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________气味的油状液体。