【推荐1】下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓) + MnO₂MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
②KClO₃ + 6HCl(浓)=3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
③KMnO₄ + HCl(浓)——KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(2)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。
(3)请将反应③配平：_______
_______KMnO₄+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl₂+_______Cl₂↑+_______H₂O
(4)工业废水中的Cr₂O有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将Cr₂O转化为Cr³⁺，其中Fe²⁺会被转化为Fe³⁺，反应的离子方程式_______。

【推荐2】古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石【主要成分是】和木炭，在左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①；②；
③；       ④。
(1)反应③中，________________(填化学式，下同)发生氧化反应，__________________发生还原反应。
(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。

【推荐3】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO₂＋C2CO
②2Fe＋3Cl₂2FeCl₃
③C＋H₂O(g)CO＋H₂
④2H₂O2H₂↑＋O₂↑
⑤Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓
⑥H₂O₂＋H₂S=S↓＋2H₂O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为________。
(3)不属于四种基本反应类型的为________。
(4)属于置换反应的为________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)：_______；还原产物是：_______和_______；发生氧化反应是：_______。
(2)配平如下反应方程式：
①_______。

②_______。

(3)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为_______。(填选项序号)

A．

B．

C．

D．

(4)在的反应中，则生成1分子NO转移电子数为_______；56 g Fe参加反应时，被还原的为_______g。

【推荐2】铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe₂O₃反应生成Fe和Al₂O₃。该反应中___________（填化学式）是还原剂，_____________（填化学式）氧化剂。当2molFe₂O₃参加反应时，转移了 ____________ mol电子。

【推荐3】高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO₄＋16HCl(浓)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O
（1）用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目_____________
（2）该反应的氧化剂是______，还原剂是________。HCl表现 ___________性和 ____性。   
（3）若消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是________ mol。生成氯气在标准状况下的体积是__________

【推荐1】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如

(1)中元素的化合价是___________。
(2)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目(化学计量系数若为1也请写出) ____。
反应④为：_____________________
(3)反应①中另一种反应物为盐酸溶液，用该反应制取氯气。写出发生反应的化学方程式：___________，盐酸的作用为___________。
(4)现需要制取标准状况下5.6L，至少需要___________g。

【推荐2】将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl₃+Cu= 2FeCl₂+CuCl₂。
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
（2）在该反应中，氧化剂是___________， ___________元素被氧化。
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________ g。

【推荐3】(1)写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式(并用双线桥标出电子转移的数目)：____。
(2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。