【推荐1】以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有_______。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO   
③C+H₂O=CO+H₂
④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

【推荐2】（Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
(               )两种物质都不是电解质
(                )两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____。
（Ⅱ）反应：
A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；             B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑；          
C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；                  D．2H₂O＝2H₂↑＋O₂↑。
其中水只是氧化剂的是______（填序号），反应B中被氧化的元素名称是________。
（Ⅲ）反应：3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比：__________

【推荐3】（1）次氯酸（HClO）是______（选填“强”或“弱”）电解质.
（2）受热分解的化学方程式为，被氧化的元素为______，还原产物是______.
（3）某金属氯化物，含有，则金属M的相对原子质量为______.

【推荐1】高铁酸钠(化学式为 Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：用双线桥在氧化还原方程式中标出电子转移的方向和数目___________Fe₂O₃＋3NaNO₃＋4NaOH=2Na₂FeO₄＋3NaNO₂＋2H₂O，该生成物 Na₂FeO₄ 中 Fe 元素的化合价为___________，被氧化的元素为___________，氧化剂为___________，氧化产物为___________，

【推荐2】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+A↑+2H₂O。试通过计算和推理完成下面的问题
(1)此反应中，硫酸体现了________性和________性。
(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________。(用字母代号填写)
a.酸       b.碱       c.盐       d.酸性氧化物       e.碱性氧化物
(3)A可使紫红色的酸性KMnO₄溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同) ______失去电子，氧化剂是______。
(4)足量的铜片与浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的物质的量为________ mol，生成的A气体在标准状况下体积为_____L(假设气体全部逸出)

【推荐3】用双线桥法表示出化合价的升降、电子转移数目，指出氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂.
（1）2KClO₃2KCl＋3O₂↑
__________________________________
（2）4P+ 5O₂2P₂O₅
__________________________________

【推荐1】现有①KMnO₄②H₂③O₂④CL₂⑤CO ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中,常用的还原剂放入乙中，则：
⑴甲中有_______；乙中有______ 。（填序号）

⑵由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从________中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe₂O₃和3 CO ）
___________________________________
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为______________ 。

【推荐2】(1)《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO₃+2CZn+3CO↑。其中，做氧化剂的物质是______ ，被氧化的物质是_____
(2)在反应2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化剂是_______，还原剂是_________，氧化产物是__________。

【推荐3】如图是一块用FeCl₃溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl₃＋Cu=CuCl₂＋2X表示。

（1）上式中X的化学式为________。
（2）在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。
（3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl₃的质量为________g。
（4）该反应的离子方程式为________________________________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列粒子：①SO②H₂O③Na₂O₂④S^2-⑤Fe⑥Al³⁺。在化学反应中可能被氧化也可能被还原的是_______(填写序号)；若少量的②与③充分反应，固体物质增重了0.6g，则生成的气体在标准状况下的体积为_______mL。
(2)在一定条件下，实验室分别用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子的数之比为_______。
(3)H₂O₂被称为绿色消毒剂，可用于消除采矿业废液中的KCN，发生反应为KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则A的化学式为_______。
(4)某反应体系中有六种粒子：H₂O、S^2-、S、H⁺、Mn²⁺、MnO，其中S作氧化产物。写出并配平该反应的离子方程式_______。

【推荐3】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为
(1)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
(2)氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。
(3)在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的与起酸性作用的的质量比为_______。