化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是
| A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应 |
B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 |
C．C(s，石墨) C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定 |
| D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
更新时间：2022-12-06 08:40:25
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 |
B．若 ，则 置于密闭容器中充分反应吸收热量为 |
C．已知 ； 则 |
D．为加快一定量的 与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成 的总量，可加入少量 溶液 |
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适中
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解题方法
【推荐2】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) △H1=—297.16 kJ/mol
②S(正交，s) +O2(g)=SO2(g) △H2=—296.83 kJ/mol
③S(单斜，s)= S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) △H1=—297.16 kJ/mol
②S(正交，s) +O2(g)=SO2(g) △H2=—296.83 kJ/mol
③S(单斜，s)= S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
| A．单斜硫的能量比正交硫的能量低 |
| B．△H3=—0.33 kJ/mol |
| C．S(单斜，s)= S(正交，s) △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s)= S(正交，s) △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 |
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解题方法
【推荐1】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
| A．反应物总能量与生成物总能量可能相等 |
| B．中和反应是吸热反应 |
| C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量 |
| D．化合反应一定是放热反应 |
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【推荐2】已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确 的是
2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中| A．反应的ΔH＜0 |
| B．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 |
| C．过程b使用了催化剂，可以提高SO2的平衡转化率 |
| D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 |
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解题方法
【推荐1】下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 |
| C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明金刚石具有的能量比石墨低 |
| D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ |
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【推荐2】查表得焓变数据(
)，下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是
)，下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是A．石墨：  |
B． ：  |
C． ：  |
D． ：  |
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解题方法
【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol−1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石更稳定 |
| C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.4 kJ·mol−1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H2 |
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【推荐1】同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)
| A．2A(l)＋B(l)=2C(g) ΔH=-Q1 kJ/mol |
| B．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH=-Q2 kJ/mol |
| C．2A(g)＋B(g)=2C(l) ΔH=-Q3 kJ/mol |
| D．2A(l)＋B(l)=2C(l) ΔH=-Q4 kJ/mol |
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【推荐2】相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq) ΔH1
H2O(l)H+(aq)+OH—(aq) ΔH2
ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq) ΔH3
ClO—(aq)+H+(aq)
HClO(aq) ΔH1H2O(l)
H+(aq)+OH—(aq) ΔH2ClO— (aq)+H2O(l)
OH—(aq)+HClO(aq) ΔH3| A．ΔH1>0，ΔH2>0 | B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH1>ΔH3 | D．ΔH2<0，ΔH3>0 |
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，说明正反应活化能小于逆反应活化能
，一定条件下，将0.5mol
和1.5mol
置于密闭的容器中反应生成
，则放热46.2kJ
， 
，则
