市售的高锰酸钾常含有少量杂质。KMnO4是强氧化剂，在水溶液中能自行分解，其分解反应为：4KMnO4+2H2O=4MnO2↓+4KOH+3O2↑，分解速率随溶液的pH而变化，反应原理为4MnO
+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O。在中性溶液中分解很慢，但Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，见光则分解更快。
Ⅰ.KMnO4溶液的配制
称取1.600gKMnO4溶于盛有500mL水的烧杯中，加热煮沸20-30min，并在水浴上保温1h，冷却后过滤，储存于洁净试剂瓶中。
Ⅱ.KMnO4溶液的标定(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)
准确称取Na2C2O40.200g置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及3.000mol·L-1硫酸溶液10mL，加热至75-85℃(不可煮沸)立即用待标定的KMnO4溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入，当加入第一滴KMnO4溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生Mn2+后，滴定速度可加快。达滴定终点，记录消耗KMnO4溶液的体积。
平行测定3次，体积的平均值为29.85mL。
回答下列问题：
(1)滴定时使用_________ 式滴定管。
(2)为延长储存时间，配制的KMnO4溶液应呈_________ 性，且存放方法是_________ 。配制过程中，加热煮沸且冷却后过滤的目的是_________ 。
(3)用离子方程式表示标定反应的反应原理_________ 。
(4)开始滴定时滴加KMnO4溶液的速度不宜太快，否则会导致测定结果_________ (填“偏高”或“偏低”)。
(5)达滴定终点的判定依据是_________ 。
(6)经计算，所配制的KMnO4溶液的物质的量浓度为_________ (保留小数点后两位)
+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O。在中性溶液中分解很慢，但Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，见光则分解更快。Ⅰ.KMnO4溶液的配制
称取1.600gKMnO4溶于盛有500mL水的烧杯中，加热煮沸20-30min，并在水浴上保温1h，冷却后过滤，储存于洁净试剂瓶中。
Ⅱ.KMnO4溶液的标定(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)
准确称取Na2C2O40.200g置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及3.000mol·L-1硫酸溶液10mL，加热至75-85℃(不可煮沸)立即用待标定的KMnO4溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入，当加入第一滴KMnO4溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生Mn2+后，滴定速度可加快。达滴定终点，记录消耗KMnO4溶液的体积。
平行测定3次，体积的平均值为29.85mL。
回答下列问题：
(1)滴定时使用
(2)为延长储存时间，配制的KMnO4溶液应呈
(3)用离子方程式表示标定反应的反应原理
(4)开始滴定时滴加KMnO4溶液的速度不宜太快，否则会导致测定结果
(5)达滴定终点的判定依据是
(6)经计算，所配制的KMnO4溶液的物质的量浓度为
更新时间：2022-12-09 09:50:26
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【知识点】 氧化还原原理滴定
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解答题-实验探究题
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【推荐1】在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。
已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO4溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。
实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如图(夹持仪器已略去)。
(1)先关闭旋塞K2，打开旋塞K1，再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应，此时产生氢气的作用是______ 。
(2)反应一段时间后，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，持续产生氢气的作用是______ 。
(3)将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、______ 、过滤、用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
实验二：产品纯度的测定
称取实验一中制取的产品ag溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。每次量取20.00mL溶液注入锥形瓶，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的读数如表。
(4)用KMnO4溶液滴定时，应将KMnO4溶液注入______ (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中
(5)滴定终点时的现象是______ 。
(6)滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是______ 。(填标号)。
(7)假设[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]相对分子质量为M，则产品中[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的质量分数为______ (用含a、M的代数式表示)。
已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO4溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。
实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如图(夹持仪器已略去)。
(1)先关闭旋塞K2，打开旋塞K1，再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应，此时产生氢气的作用是
(2)反应一段时间后，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，持续产生氢气的作用是
(3)将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、
实验二：产品纯度的测定
称取实验一中制取的产品ag溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。每次量取20.00mL溶液注入锥形瓶，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的读数如表。
| 滴定次数 | 待测溶液的体积 | KMnO4溶液读数记录(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.20 | 20.20 |
| 第二次 | 20.00mL | 2.20 | 22.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 2.00 | 25.00 |
(5)滴定终点时的现象是
(6)滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是
| A．锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗 |
| B．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 |
| C．用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数 |
| D．装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：Cu、Se、
等，从中提取Se的工艺流程如下：
已知：
(1)酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是___________ 。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为
，反应方程式为___________ 。
②转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因___________ 。
(3)①“还原”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
②
、
、氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
(4)滴定法测定
溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：
(无色)
(无色)
①由此可知滴定所用的指示剂为___________ 。
②若溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗
溶液V mL，则溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
③若使用的KI溶液过量，对滴定结果有无影响并简述理由___________ 。
等，从中提取Se的工艺流程如下：已知：
| 化学式 | | AgCl |
 (常温) |  |  |
(1)酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为
，反应方程式为②
转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因(3)①“还原”过程中发生反应的化学方程式为
②
、、氧化性由强到弱的顺序为(4)滴定法测定
溶液的浓度，其基本原理为：第一步：
第二步：
(无色)(无色)①由此可知滴定所用的指示剂为
②若
溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗溶液V mL，则溶液的物质的量浓度为③若使用的KI溶液过量，对滴定结果有无影响并简述理由
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐3】电子印制工业产生的某退锡废液中含硝酸、锡化合物及少量
和
等，对其处理的流程如图。
①25℃时相关的溶度积见表，②
。
(1)退锡工艺是利用稀
与Sn反应生成
，且无气体生成，则生成的硝酸盐是__________ （填化学式），已知废液中的易转化成
。
(2)沉淀1的主要成分是
，焙烧时，与
反应的化学方程式为__________ 。
(3)滤液1中和的浓度相近，加入溶液调pH，25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液pH不小于__________ 。
(4)称取产品
，用大量盐酸溶解，在
保护下，先用Al片将
还原为，再用
标准溶液滴定，以淀粉作指示剂，滴定过程中
被还原为
，终点时消耗
溶液
。
①终点时的现象为__________ 。
②写出滴定的离子反应方程式为__________ 。
③产品中Sn元素的质量分数为__________ 。
(5)某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中
溶液作电解液，精锡连接电源的__________ 极。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、
等，则电解过程中阳极电极反应式有
、__________ 。
和等，对其处理的流程如图。①25℃时相关的溶度积见表，②
。化学式 |
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溶度积 |
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或
(1)退锡工艺是利用稀
与Sn反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是易转化成。(2)沉淀1的主要成分是
，焙烧时，与反应的化学方程式为(3)滤液1中
和的浓度相近，加入溶液调pH，25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液pH不小于(4)称取产品
，用大量盐酸溶解，在保护下，先用Al片将还原为，再用标准溶液滴定，以淀粉作指示剂，滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液。①终点时的现象为
②写出滴定的离子反应方程式为
③产品中Sn元素的质量分数为
(5)某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中
溶液作电解液，精锡连接电源的等，则电解过程中阳极电极反应式有、
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