【推荐1】苯乙酮( )可用作制造香料，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：

已知：

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度()	溶解性
苯	78	80.1	0.88	不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮	120	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	102	139	1.08	溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂
	133.5	178(升华)	2.44	遇水易水解

请回答下列问题：
Ⅰ．催化剂无水的制备
下图是实验室制取并收集少量无水的相关实验仪器和药品。

(1)B中发生反应的化学方程式为_______。
(2)制备无水时导管接口顺序为c→_______(填序号，装置不可重复使用)，其中装置E的作用是_______。
Ⅱ．苯乙酮的制备
步骤一：向三颈烧瓶中加入14.0g苯和6.0g无水，在搅拌下滴加10.2g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，反应装置如图(省略部分装置)。
步骤二：冷却后，将三颈烧瓶中的物质全部倒入25.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成；水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用15mL 5% NaOH溶液和15mL水洗涤，分离出苯层。
步骤三：向苯层中加入无水硫酸镁，放置一段时间后，收集产品苯乙酮并回收苯。

(3)仪器N的名称为_______，其作用有：①平衡气压；②_______。
(4)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是_______。
(5)实验中制得5.6g苯乙酮，则苯乙酮的产率为_______%(保留一位小数)。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol∙L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0 ×10−5 mol∙L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)“碱浸”中NaOH的作用是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是Fe³⁺和___________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是___________。若 工艺流程改为先“调pH”后“氧化” ，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：___________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

【推荐3】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO₂的工艺如下：

已知：①ClO₂是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：
（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H₂C₂O₄代替SO₂制备ClO₂的新方法，该方法的化学方程式为___，该新方法最突出的优点是___。
（2）获得产品NaClO₂的“操作”包括以下步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到产品。
（3）为了测定产品NaClO₂的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO₂^－被还原为Cl^－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO₂的纯度___。(提示：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2Nal)
（4）NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^－、Cl^－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl^－没有画出)。

①酸性条件下NaClO₂溶液中存在的Cl^－原因是___(用离子方程式解释)。
②pH＝5时，NaClO₂溶液中ClO₂、HClO₂、ClO₂^－、Cl^－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___。