I.用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d均为铂电极，A槽与B槽选择的溶液足量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500mL2mol·L-1CuSO4溶液②500mL2mol·L-1NaCl溶液③500mL2mol·L-1Na2SO4溶液④500mL2mol·L-1AgNO3溶液⑤500mL2mol·L-1CuCl2溶液。
(1)若A槽选择500mL2mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500mL2mol·L-1CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为_______ (填阴极”或“阳极”)，与a极现象相同的电极为_______ (填“c极”或“d极”)，d极上的电极反应式为_______ 。
(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为_______ (填标号，下同)，B槽选择的溶液为_______ ，闭合的开关是_______ ，相同时间内，a、c电极上产生气体的体积(相同状况)之比为_______ 。
(3)若A槽选择500mL2mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500mL2mol·L-1CuSO4溶液，闭合开关K1，则析出固体的电极是_______
II.新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分。
(4)如图所示，则c为电源的_______ 极；该发生器中发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)若A槽选择500mL2mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500mL2mol·L-1CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为
(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为
(3)若A槽选择500mL2mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500mL2mol·L-1CuSO4溶液，闭合开关K1，则析出固体的电极是
II.新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分。
(4)如图所示，则c为电源的
更新时间：2022/12/14 18:18:00
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【推荐1】某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为____ （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________ 。
（2）石墨电极为____ （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____ （填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____ （填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________ 。
（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________ 。
（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____ 。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为
（2）石墨电极为
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：
（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为
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【推荐2】碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水，易溶于高氯酸，常用作饲料添加剂。某研究小组在实验室采用电化学氧化法制备碘酸钙，具体步骤如下：
Ⅰ.称取22.4gKOH固体配制成100mL4.0mol/L的KOH溶液。
Ⅱ.取所配制的KOH溶液50mL，将适量工业精碘溶解于其中得溶液a。
Ⅲ.用a作为阳极液(控制pH=9)，稀释后的KOH溶液作为阴极液进行电解。
Ⅳ.将电解后的阳极液蒸发浓缩，然后冷却、结晶、过滤得到KIO3晶体。过滤后母液循环利用。
Ⅴ.将KIO3晶体用水溶解后再加入CaCl2溶液，充分反应后经过系列操作得到碘酸钙产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，KOH固体要放在_______ 称量，配制KOH溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________ 、________ ，玻璃棒的作用有_____________ 。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的产物之一为KIO3，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(3)步骤Ⅲ中，阴极产生的气体是_________ ，阳极的电极反应为_________ 。
(4)步骤Ⅴ中的“系列操作”包括：_____________ 。
(5)为了测定产品的纯度，准确称取wg产品，加稍过量的高氯酸溶解并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入过量的KI，盖上瓶塞，置于避光处3min，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗标准溶液VmL。
上述过程发生的反应为：①Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2
②
+5I-+6H+=3I2+3H2O
③I2+2
=
+2I-
经计算，所得产品中碘酸钙的纯度为__________ (写出计算表达式)。
Ⅰ.称取22.4gKOH固体配制成100mL4.0mol/L的KOH溶液。
Ⅱ.取所配制的KOH溶液50mL，将适量工业精碘溶解于其中得溶液a。
Ⅲ.用a作为阳极液(控制pH=9)，稀释后的KOH溶液作为阴极液进行电解。
Ⅳ.将电解后的阳极液蒸发浓缩，然后冷却、结晶、过滤得到KIO3晶体。过滤后母液循环利用。
Ⅴ.将KIO3晶体用水溶解后再加入CaCl2溶液，充分反应后经过系列操作得到碘酸钙产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，KOH固体要放在
(2)步骤Ⅱ中发生反应的产物之一为KIO3，写出该反应的离子方程式：
(3)步骤Ⅲ中，阴极产生的气体是
(4)步骤Ⅴ中的“系列操作”包括：
(5)为了测定产品的纯度，准确称取wg产品，加稍过量的高氯酸溶解并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入过量的KI，盖上瓶塞，置于避光处3min，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗标准溶液VmL。
上述过程发生的反应为：①Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2
②
+5I-+6H+=3I2+3H2O③I2+2
=+2I-经计算，所得产品中碘酸钙的纯度为
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【推荐1】（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________ (填字母)，
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________ 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________ 。
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________ 。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________ 。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
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【推荐2】(1)以氨为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，其工作原理如图所示。
①该电池工作时的总反应方程为__________ 。
②固体氧化物做为电池工作的电解质，O2-移动方向为________ 。 (填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)移动。
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为_________ 。
(2)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5。写出在电解池中生成N2O5的电极反应式：__________ 。
①该电池工作时的总反应方程为
②固体氧化物做为电池工作的电解质，O2-移动方向为
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为
(2)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5。写出在电解池中生成N2O5的电极反应式：
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【推荐3】已知：2CrO
(黄色)+2H+
Cr2O
(橙色)+H2O，以铬K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下图。
回答下列问题：
(1)K2Cr2O7中铬的化合价为___________ 。
(2)写出阴极的电极反应式___________ 。
(3)阳极室的现象是___________ ，其理由是___________ 。
(4)该制备过程总反应的化学方程式为___________ 。
(5)①电解时通过膜的离子主要为___________ 。
②测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为28：25，则此时铬酸钾的转化率为___________ %。
(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O，以铬K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下图。回答下列问题：
(1)K2Cr2O7中铬的化合价为
(2)写出阴极的电极反应式
(3)阳极室的现象是
(4)该制备过程总反应的化学方程式为
(5)①电解时通过膜的离子主要为
②测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为28：25，则此时铬酸钾的转化率为
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【推荐1】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：
(1)电源 A 极的名称是______ 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______ 。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______ 。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____ (填化学式)。
(5)装置丁中的现象是______ ，说明氢氧化铁胶粒带_____ (填“正”或“负”)电荷。
(1)电源 A 极的名称是
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是
(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是
(5)装置丁中的现象是
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【推荐2】认真观察如图装置，试回答下列问题：
(1)装置B中
上发生的电极反应式为______ 。连接装置B、C的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是______ 。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________ 。
(3)当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生气体的总体积为______ 标准状况下，不考虑气体的溶解）。
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为______ ，极板N的材料为______ ，极板N上发生的电极反应式为______ .
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的
，将所得的
溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到硫酸，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
①图中a极连接电源的______ 极。
②b极电极反应式为______
(1)装置B中
上发生的电极反应式为(2)装置A中总反应的离子方程式为
(3)当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生气体的总体积为
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的
，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到硫酸，其原理如图所示（电极材料为石墨）。①图中a极连接电源的
②b极电极反应式为
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【推荐3】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
(1)直流电源中，M为___________ 极。
(2)Pt电极上生成的物质是___________ ，其质量为___________ g。
(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：___________ ：___________ ：___________ 。
(4)AgNO3溶液的浓度___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸的浓度___________ 。
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸溶液___________ g。
(1)直流电源中，M为
(2)Pt电极上生成的物质是
(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：
(4)AgNO3溶液的浓度
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸溶液
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【推荐1】铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。
(1)某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________ ，左侧烧杯中的c(Cl-)________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。________
(3)用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极电极反应式________________ 。
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L。（标准状况）
(1)某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为
(2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。
(3)用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极电极反应式
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2
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【推荐2】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答下列问题：
(1)A极是电源的_______ ，一段时间后，甲中溶液颜色_______ ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______ ，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为_______ 。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是_______ (填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______ .
请回答下列问题：
(1)A极是电源的
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是
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【推荐3】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解
溶液，根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______ (填“正极”或“负极”)，铁电极为_______ (填“阳极”或“阴极”)
(2)正极的电极反应式为_______ 。
(3)乙装置中电解的总反应的离子方程式为_______ 。
(4)乙中装有2L饱和氯化钠溶液，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，乙中溶液的pH=_______ ，丙装置中阴极增重的质量为_______ g。
(5)若将该燃料电池的燃料改为甲烷，则该极的电极反应式为_______ 。
溶液，根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为
(2)正极的电极反应式为
(3)乙装置中电解的总反应的离子方程式为
(4)乙中装有2L饱和氯化钠溶液，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，乙中溶液的pH=
(5)若将该燃料电池的燃料改为甲烷，则该极的电极反应式为
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