【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

E原子的电子式为_______，F离子的电子式为_______，G原子的结构示意图为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

(1)A与B形成BA₃的电子式为___________；C的原子结构示意图为___________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是___________用化学式表示；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________用元素符号表示。
(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子。它们之间有如下的反应关系：

(1)画出A原子结构示意图______________________________。
(2)写出B物质的一种用途______________________________。
(3)D物质的俗名是________________________。
(4)写出反应②的化学方程式 __________________________________________。

【推荐1】某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:
   
请回答下列问题：
(1)a装置的名称___________________________;
(2)收集氯气的方法有___________________________、 _________________________;
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；
(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；
(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为_______________，参加反应的HCl的物质的量为_______________。

【推荐2】如下图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)已知该实验的反应方程式为：______________。
(2)仪器a的名称是______________。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃_____________（填“A”或“B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量气体体积不可以选用上图中_____________（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为______________。

【推荐3】已知实验室制取Cl₂的化学方程式为：4HCl(浓) + MnO₂MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。回答问题：
(1)如图为制取Cl₂的发生装置
①仪器a的名称是_______；
②仪器a中盛放的试剂为_______；

(2)如图为Cl₂的收集及尾气处理装置该气体收集方法为_______；
A．向上排空气法   B．向下排空气法

(3)上图烧杯中发生反应的化学方程式为_______。
(4)欲制得标准状况下2.24LCl₂，至少需要MnO₂的物质的量为_______

【推荐1】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

回答下列问题:
(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________ (写化学式)。
(2)反应②的实验现象是________________________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)反应⑤的离子方程式为___________。
(5)⑥的反应类型是___________。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)A应该保存在_______(填“煤油”或“水”)中。
(2)气体甲和气体乙反应发出火焰为_______。(填“淡蓝色”或“苍白色”)
(3)写出反应④的离子方程式：_______。
(4)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______。
(5)为检验E溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是_______。
a.铁片       b.NaOH溶液       c.石蕊溶液       d.KSCN溶液
(6)将Na₂O₂投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_______。

【推荐3】已知，在含有HNO₃的溶液中放入Al不生成氢气。某无色溶液中只含有下列10种离子中的某几种：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-、MnO₄^-、NO₃^-、OH^-。已知该无色溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：
(1)若反应后生成Al³⁺，则溶液中一定存在的离子有_____________________，一定不能大量存在的离子有___________________________；
(2)若反应后生成AlO₂^-，则溶液中一定存在的离子有___________________，一定不能大量存在的离子有___________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①		②
3	③	④		⑤			⑥		Ar

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。

A．门捷列夫

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D．阿伏加德罗

(2)②的元素符号为___________。
(3)①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。
(4)③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________。(填元素符号)
(5)③的单质在空气中燃烧的产物是___________。
(6)②的气态氢化物的化学式为___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)写出①~⑩号元素的符号_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_______。
(3)在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_______。
(4)元素④与⑥形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的电子式为_______，该化合物中含有_______(填“极性”或“非极性”)键。
(6)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。
(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。