【推荐1】某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的部分探究过程。
(1)溶液变黄，说明反应生成了_________（离子符号），可以通过加入____________（试剂名称）进行检验。
(2)甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为________（填微粒）。
(3)你认为甲同学的推测是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)．
(4)假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO₄溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：___________________________________________________。

【推荐2】为抗击新冠肺炎经常对环境进行消毒，常用药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：(浓)，回答下列问题：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
(浓)
(在线桥上标出化合价升或降、得或失电子数以及被氧化或被还原)
②结合所学知识及本题信息比较氧化性强弱：______________________(填“>”，“<”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)
a．还原性       b．酸性       c．氧化性
④若生成标准状况下，则转移电子总数是___________。

【推荐3】按要求回答下列问题．
(1)请写出在水溶液中的电离方程式_____________________________________
(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式_____________________________________
(3)纯净的在氯气中安静地燃烧，发出_____________火焰
(4)的溶液加水稀释至,此时溶液中的物质的量浓度为_____________
(5)若某气体中含有的分子数为b个，则该气体在标准状况下的体积为_____________________（设为阿伏加德罗常数的值）
(6)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示），被氧化的元素是______________________
②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：_________________________________

【推荐1】烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O
        ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为____________；
        ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O₃O＋O₂　   Ⅱ 、NO＋O₃→NO₂＋O₂ Ⅲ   、 NO₂＋O→ NO＋O₂
上述反应中NO_x所起的作用是_____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

     
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的___________性质（选填字母编号）。
A．漂白性            B．氧化性          C．还原性        D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃，能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度                           B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触        D．通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是_________________（用离子方程式表示）。

【推荐2】如何除去下列气体中的杂质气体?写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。
（1）SO₂(HCl)：试剂_____________；_____________________________________；
（2）CO₂(HCl)：试剂_____________；_____________________________________；

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________。
反应Ⅲ的化学方程式是____________________。
（2）SO₂的排放是形成酸雨的原因之一，我们把pH小于_____的雨称为酸雨。
（3）反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离。该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层，分别是含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异       
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_____________________。
③辨别两层溶液的方法是____________。
④经检测，H₂SO₄层中c(H⁺)：c(SO₄^2-)=2.06：1。其比值大于2的原因是__________________________。
（4）反应Ⅱ：2H₂SO₄₍l)→2SO₂₍g)+O₂(g)+2H₂O(g)，已知生成9 g水蒸气吸收137.5 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

【推荐1】SO₂、SO₃均为硫的氧化物，请回答下列问题。
(1)关于SO₂和SO₃，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．都是酸性氧化物
b．都有氧化性
c．硫在纯氧中燃烧生成SO₃
d．都能使品红溶液褪色
(2)工业尾气中排放的SO₂会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO₂：_______、_______。
(3)将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实SO₂具有还原性的是_______(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解