按要求回答下列问题．
(1)请写出
在水溶液中的电离方程式_____________________________________
(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式_____________________________________
(3)纯净的
在氯气中安静地燃烧，发出_____________ 火焰
(4)
的
溶液加水稀释至
,此时溶液中
的物质的量浓度为_____________
(5)若
某气体中含有的分子数为b个，则
该气体在标准状况下的体积为_____________________ （设
为阿伏加德罗常数的值）
(6)高铁酸钾
是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是_____________ （用化学式表示），被氧化的元素是______________________
②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：_________________________________
(1)请写出
在水溶液中的电离方程式(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式
(3)纯净的
在氯气中安静地燃烧，发出(4)
的溶液加水稀释至,此时溶液中的物质的量浓度为(5)若
某气体中含有的分子数为b个，则该气体在标准状况下的体积为为阿伏加德罗常数的值）(6)高铁酸钾
是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：①该反应中氧化剂是
②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：
更新时间：2024-01-27 22:35:08
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【推荐1】按要求完成下列填空：
（1）画出S2-结构示意图：___ 。
（2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：___ 。
（3）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为___ 。
（4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为___ ；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为___ 。
（1）画出S2-结构示意图：
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【推荐2】某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：
(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________ mL。
(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________ mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________ mL。
(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________ 。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________ 。
(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为
(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为
(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
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(0.65)
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【推荐1】I.现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl
(1)能导电的是___________ ；(填序号)属于电解质的是___________ 。(填序号)
(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________ 。
II．写出下列物质的电子式。
(3)① Na2O2___________ ；
② HClO___________ 。
III．写出相应的电极反应和总化学反应方程式。
(4)工业制备金属铝的总化学反应方程式：___________ 。
(5)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为___________ ；总反应方程式为___________ 。
(1)能导电的是
(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：
II．写出下列物质的电子式。
(3)① Na2O2
② HClO
III．写出相应的电极反应和总化学反应方程式。
(4)工业制备金属铝的总化学反应方程式：
(5)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为
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【推荐2】按要求写出相应的方程式
(1)FeSO4的电离方程式________ 。
(2)Na在空气中点燃的化学方程式________ 。
(3)Al(OH)3溶解于NaOH溶液的离子方程式________ 。
(1)FeSO4的电离方程式
(2)Na在空气中点燃的化学方程式
(3)Al(OH)3溶解于NaOH溶液的离子方程式
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解题方法
【推荐1】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______ ，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______ ，在参加反应的HI中，起还原剂(被氧化)作用的HI与起酸的作用的HI的质量比为______ 。
(2)自来水中的
对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
____ Al+___ +_____ =____ 
+____ N2↑+____
(3)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
________ ＋________ →________ ＋________ ＋_____ ＋_____ H2O
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：
(2)自来水中的
对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。++(3)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
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【推荐2】（1）在Al、Fe2+、H+、S2-、SO2五种微粒中，只有氧化性的是_________ ，只有还原性的是______________ 既有氧化性又有还原性的是______________ 。
（2）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为_______________ 。
（3）根据反应MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题:
①还原产物是____________
②该反应中盐酸的作用是________________ (填字母)
A.只氧化性B.只有酸性C.只有还原性 D.有氧化性也有酸性E.有还原性也有酸性
③ 用单线桥(或者双线桥)表示上述反应电子转移的方向和数目_______________
MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
④该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________ 。
⑤如果该反应转移电子lmol，则生成标准状况下的气体体积为__________ L
（2）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为
（3）根据反应MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题:①还原产物是
②该反应中盐酸的作用是
A.只氧化性B.只有酸性C.只有还原性 D.有氧化性也有酸性E.有还原性也有酸性
③ 用单线桥(或者双线桥)表示上述反应电子转移的方向和数目
MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
④该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
⑤如果该反应转移电子lmol，则生成标准状况下的气体体积为
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【推荐3】回答下列问题：
(1)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。化学反应原理为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O。
①FeO中铁元素化合价为____ ，在该反应中氧化剂是____ ，还原剂是____ ，氧化产物是____ 。
②请用双线桥表示反应中电子转移情况：____ 。
③根据化合价，推测FeO能和下列____ 反应(填序号)。
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
(2)Co2O3、Co3+均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。一定条件下，Co3+与过量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO，写出该反应的离子方程式____ 。设计实验证明反应后溶液中含有SO：____ 。(已知：S2O
与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)
(1)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。化学反应原理为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O。①FeO
中铁元素化合价为②请用双线桥表示反应中电子转移情况：
③根据化合价，推测FeO
能和下列A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
(2)Co2O3、Co3+均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。一定条件下，Co3+与过量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO
，写出该反应的离子方程式：与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)
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解题方法
【推荐1】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有碱性的是_______ (填序号，下同)；属于盐类的是_______ ；相互间能发生反应的是_______ 。
(2)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______ (填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=_______+_______。_______
(1)厨房中的调味品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有碱性的是
(2)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的
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【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。
①装置A中发生反应的化学方程式为_________ 。
②装置B中饱和食盐水的作用是_________ 。
(2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的
反应产生具有漂白、杀菌作用的_________ (填化学式)。
(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。
①解释图2两图中曲线变化的原因_________ (用化学方程式表示)。
②上述整个实验过程中，溶液
的变化情况是_________ 。
(4)向含有酚酞的
溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是_________ 。
②设计实验验证溶液红色褪去的原因_________ 。(写出实验操作、现象及结论)。
(5)亚氯酸钠(
)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：a.的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
；
b.纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①发生器中发生反应的离子方程式为_________ ，在发生器中鼓入空气的作用可能是_________ (填字母，下同)。
A.将
氧化成
，增强酸性
B.稀释以防止爆炸
C.将
氧化成
②吸收塔中为防止被还原成
，所用还原剂的还原性应适中。除
外还可以选择的还原剂是_________ 。
A.
B.
C.
D.
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中饱和食盐水的作用是
(2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的
反应产生具有漂白、杀菌作用的(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。
①解释图2两图中曲线变化的原因
②上述整个实验过程中，溶液
的变化情况是(4)向含有酚酞的
溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是
②设计实验验证溶液红色褪去的原因
(5)亚氯酸钠(
)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：a.
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；b.纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。①
发生器中发生反应的离子方程式为A.将
氧化成，增强酸性B.稀释
以防止爆炸C.将
氧化成②吸收塔中为防止
被还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择的还原剂是A.
B. C. D.
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(0.65)
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【推荐3】（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________ 。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________ 。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________ 。
（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________ 。
（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________ 。
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是
（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象
（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
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