【推荐1】下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为______________；E原子外围电子排布式为__________
（2）A与B生成D的反应在工业上是生产________________的反应原理之一。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为________________.
（4）B和C反应的化学方程式为_______________。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式
_________

【推荐2】某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：
(1)写出X的化学式__________；
(2)写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。
(3)C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。
(4)已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO₃和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。

【推荐3】A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
   
(1)写出四种单质的化学式
A__________ B__________ C__________ D__________
(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式____________________________________
(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式___________________________________
(4)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式______________________________________。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：_____________________)，静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____________(保留到小数点后两位)。

【推荐1】某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I．氯化铜的制备
该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：
(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接________；
(2)装置④的作用是_____________________；
(3)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；
Ⅱ．探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性
(4)该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择配制的CuCl₂溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)
a．氨水   b．氢氧化钠溶液     c．稀硫酸     d．冰醋酸
Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性
(5)该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．
(6)向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

【推荐3】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
(1)仪器a的名称是_______，a中盛有浓盐酸，烧瓶中盛有高锰酸钾，写出烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若缺少B装置，对本实验造成的影响是_______。
(3)F装置的作用是_______。
(4)G装置可用于尾气处理，反应后转化为，则装置中发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H₂O₂溶液后，溶液红色加深的原因是_______。
②已知红色褪去的同时还有O₂生成，该小组对红色褪去的原因进行探究。
假设1 H₂O₂将SCN^—氧化。
假设2：_______将SCN^—氧化。
为验证哪种假设成立，设计如下实验：

实验	操作		现象
实验I(取褪色后溶液3等份)	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴稀盐酸和BaCl2溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ(取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液)	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

③实验Ⅰ中第1份溶液的目的是 _______。由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为_______。

【推荐1】为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装置省略。已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态。

(1)试管B中的现象是__________，反应的离子方程式：____________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用__________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案_______________________
(4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是：_________________。

【推荐2】水合肼(，沸点118℃，有强还原性)是最重要的精细化工原料，实验室用次氯酸钠与尿素 [CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，实验原理为。实验装置如图所示(部分装置已省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置C的作用是制备，反应过程中温度需控制在0℃，若温度高则易产生副产物，实验时可采取的控温方式为_______。反应完成后关闭K，装置B的作用为储存多余的，B中盛放的试剂为_______。
(4)将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，原因是_______。
(5)装置D是用蒸馏法获得水合肼()粗品，通入冷却水的入口为_______(填“b”或“c”)。
(6)称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，测得消耗溶液的体积为，则样品中水合肼()的质量百分数为_______(已知：)。

【推荐3】肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N₂H₄，设计了如图实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O)

①仪器A的名称是_____。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_____。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_____mol，试管内发生反应的离子方程式为______。
④饱和食盐水的作用是_____，冰水的作用是_____。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH₃制取N₂H₄。通常情况下，1体积水能溶解700体积的氨气，则图装置中漏斗的作用是_____。

(3)火箭发射时用N₂H₄作燃料，用N₂O₄助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式_____。

【推荐1】实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl₂+2Ca（OH）₂Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。
a．不容易控制反应速率                  b．容易控制反应速率
c．有副反应发生                            d．可防止副反应发生
e．污染环境                                   f．可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置	___________	___________
乙装置	___________	___________
丙装置	___________	___________

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）____________。
（3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：_________。

【推荐2】某学生对的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：
实验一：与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究
步骤①：取4g漂粉精固体，加入100 mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。
步骤②：将验持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
(1)的VSEPR模型为__________。
(2)若向水中持续通入，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：
a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀A。
I．实验a的目的是__________。
II．白色沉淀A可能为__________(填化学式)。
(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为__________。
(4)向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为__________。
实验二：与溶液反应的实验探究
实验步骤：将一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。
经分析，与溶液反应可能有两种情况：
c．若通入少量，则反应为
d．若通入过量，则反应为
为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：

(5)试管A中有气体生成，则该气体可能为__________(填化学式)。
(6)下列实验现象能说明发生的是情况c的是__________(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是__________。
A．试管A中有气体生成       B．试管B中溶液颜色发生了变化
C．试管C中有气体生成       D．试管D中有白色沉淀生成

【推荐3】含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。
(1)下列叙述正确的是____________(填字母)。
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．因为Cl₂能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯
C．溶液中H^＋的浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，设计实验，探究该漂白粉中可能存在的其他物质。
[提出合理假设]
假设1：该漂白粉未变质，只含有__________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有__________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。
[设计实验方案]
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L^－1稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca^2＋和Cl^－，表格可以不填满)。

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉与试管中，_________________________。	_________________________。
②	_________________________。	_________________________。