【推荐1】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L^-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

【推荐2】某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI（维生素C化学式为C₆H₈O₆，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：
①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080 mol/L的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm³）于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定后读数/mL	30.01	30.44	31.32

回答下列问题：
（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。
（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。
A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B.滴定结束时俯视读
C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定   
D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

【推荐3】亚硝酸钠（）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
(2)用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线以下，读数
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是______。
(4)当滴入最后半滴溶液，______，即到达滴定终点。以下操作造成测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管未用酸性标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
(5)测得该样品中的质量分数为______。

【推荐1】现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯(若干)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。
现有下列药品：(a)氢氧化钠固体；(b)标准氢氧化钠溶液；(c)未知浓度盐酸；(d)碳酸钠溶液。
试回答以下问题：
(1)进行酸碱中和滴定时，还缺少的溶剂和试剂是_______；
(2)配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液时，还缺少的仪器是_______；
(3)过滤时上述仪器中应选用的是_______(填编号)。

【推荐3】用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L^﹣1 的氢氧化钠溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

	NaOH 起始读数	NaOH 终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol•L^﹣1。
(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。
A.振荡锥形瓶时有液滴溅出
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管

【推荐1】盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol⋅L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。
(1)上述滴定操作用到的仪器有_______。

(2)判断达到滴定终点的现象是_______。
(3)该盐酸浓度为_______mol⋅L。
(4)下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH润洗就直接注入标准NaOH

B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面

(5)准确量取25.00 mL 溶液，可选用的仪器是_______。

A．50 mL量筒	B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管	D．50 mL碱式滴定管

【推荐2】某学生用0.1000mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F；
(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；
(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______。
(4)判断到达滴定终点的现象是________。
(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______mL。

(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为________；保留四位有效数字

实验序号	待测HCl溶液的体积	0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1			25.33
2		0.00	30.00
3			25.67

【推荐3】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用；
②将浓度为c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1   mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2   mL。
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________。
（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的标准盐酸应选用_____mol/L盐酸，原因是_____________
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视_______。滴定终点时溶液颜色由_____色突变为____色。在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用 ______________。
（4）下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)_______；

A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH

B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液

C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失

D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗

E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视

（5）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 _______ 。