反应4NH3(气)＋5O2(气)⇌4NO(气)＋6H2O(气)在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9mol，则此反应的平均速率
(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A． =0.10mol·L-1·s-1 | B． =0.010mol·L-1·s-1 |
C． =0.010mol·L-1·s-1 | D． =0.45mol·L-1·s-1 |
更新时间：2022-12-22 09:26:27
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【推荐1】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是| A．30~40min间该反应使用了催化剂 |
| B．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 |
| C．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| D．8min末A的反应速率为0.125mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（ ）
| A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 |
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
| C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品 |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 |
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【推荐1】一定条件下，反应：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（ ）
| A．0.6 mol•（L•s）﹣1 | B．0.12 mol•（L•s）﹣1 |
| C．0.012 mol•（L•s）﹣1 | D．0.002 mol•（L•s）﹣1 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，往容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的A和B，发生反应：4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2 min时，测得C的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是( )
2C(g)+D(g)，经2 min时，测得C的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是( )| A．用A表示的反应速率是0.16 mol/(L·min) |
| B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 |
| C．在2 min末的反应速率，用D表示是0.04 mol/(L·min) |
| D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
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【推荐1】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是| 编号 | 表面积/  时间/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A．实验①，0～20min， |
| B．实验②，60min时处于平衡状态，x＜0.2 |
| C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 |
D．实验①达平衡时氨气浓度为 |
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【推荐2】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是
| A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C |
| B．反应进行到1s时，v（A）=v（C） |
| C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1 |
| D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s） |
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【推荐3】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是
| A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 |
| C．反应在2～4 min内平均反应速率最大 |
| D．反应在1min末生成CO2的反应速率为v(CO2)=0.05 mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：
。M、N、P的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。则该反应中各物质的化学计量数
为
。M、N、P的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。则该反应中各物质的化学计量数为A． | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐2】某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应aA(g)+bB(g)
cC(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.4mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
cC(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.4mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是| A．前2s内，A的平均反应速率为0.15mol/(L·s) |
| B．化学计量数之比a：c=3：1 |
| C．12s后，B的消耗速率等于C的消耗速率 |
| D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ |
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时刻，反应物A的转化率为60%
内，
