【推荐1】设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的有
① 0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A
②0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10 N_A
③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A对共用电子
④ 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-一定小于N_A ⑤ 标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1 N_A
⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N_A个
⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4N_A

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

【推荐2】2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

A．2.8 g

B．5.6 g

C．8.4 g

D．11.2 g

【推荐3】N_A为阿伏加 德罗常数值，下列说法中正确的是（          ）

A．标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2L

B．1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．11.2L氧气所含的原子数为NA

【推荐1】标准状况下有①个氯化氢分子；②13.6g 气体；③0.2mol ，下列对这些物质的关系由小到大排列正确的是

A．氢原子数：①③②

B．密度：②③①

C．质量：②①③

D．体积：③①②

【推荐2】硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：

实验	操作过程	实验结果
步骤1	称取样品，配制成溶液。
步骤2	量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。	得到白色固体
步骤3	量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。	消耗溶液

下列说法不正确的是

A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制

B．“步骤2”中，测得溶液中

C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂

D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为

【推荐3】下列说法中正确的是

A．将58.5g氯化钠溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．相同质量的一氧化碳和氮气所含有的原子数相等

C．1L1mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的物质的量为4mol

D．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，则氯化钠的物质的量浓度是

【推荐1】设 N_A 为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是       

A．标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NA

B．1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA

C．1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA

D．1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA

【推荐2】设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

B．标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA

C．标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

D．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

【推荐3】N_A表示阿伏加 德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A．等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA

B．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA

C．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA

D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA