【推荐2】以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO₂的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。
①有关化学键键能数据如表中所示：

化学键	H－H	C=C	C－C	C≡C	C－H
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式_________________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；
②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；
③生成1 mol Z产生的H₂约合标准状况下________L。
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系
（其中n(H₂O):n(C₂H₄)=1:1）。

①若p₂=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数K_p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p₁、p₂、p₃、p₄）的大小关系为____________，理由是________________；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H₂O):n(C₂H₄)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有______________（任写两条）。
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式________________________________。

【推荐3】某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇),实验方案如下：

已知：
①Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺
②金属离子沉淀的PH如下：

离子	开始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Cr3+	4.9	6.8
Fe3+	1.5	4.1

③不同温度下化合物的溶解度如下：

物质	溶解度/(g/110g水)
	0℃	40℃	80℃
K2SO4	7.4	14.8	21.4
K2Cr2O7	4.7	26.3	73

请回答：
（1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）写出固体1中加入H₂O₂和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）操作B由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。
A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。
②滴定时，先称取0.5000g K₂Cr₂O₇ 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

则测得K₂Cr₂O₇产品的纯度是_________（以质量分数表示）。