【推荐1】2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到和NO的混合气体1344mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀，下列说法不正确的是

A．溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol

B．将所得气体通入水中，还需标准状况下560mL的氧气可使气体恰好被完全吸收

C．和NO的混合气体中，的体积分数是40%

D．得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160mL

【推荐2】把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为

A．2:1:3

B．2:4:1

C．1:2:3

D．3:2:4

【推荐3】草酸晶体(H₂C₂O₄⋅2H₂O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是

A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1

B．草酸晶体的产率为

C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1

D．草酸晶体的纯度为

【推荐1】向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO₂的溶解）
　　

A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3

B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH

C．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3

D．（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）

【推荐2】某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol∙L⁻¹的盐酸，测得溶液中的HCO、CO、AlO、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．e曲线表示的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【推荐3】某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2、HCO₃^、AlO₂^、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（        ）（已知：H₂CO₃的电离平衡常数K₁ = 4.3×10^7,K₂ = 5.6×10^11；Al(OH)₃的酸式电离平衡常数K=6.3×10^13）

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B．M点时生成的CO2为0.05 mol

C．原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

D．V1:V2=1:4