【推荐1】(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。
A.Na₂O₂       B.ClO₂       C.O₃       D.O₂       E.HCl
(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na₂FeO₄)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。
(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂和浓HCl发生反应制备Cl₂化学方程式：___。
生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na₂S₂O₃可以定量的进行反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。

【推荐2】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
(1)在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：______。
(2)漂白粉或漂粉精的有效成分是______，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是：______。

【推荐3】把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃             B.明矾            C.浓硫酸             D.过氧化钠        
E.新制氯水          F.小苏打        G.二氧化硅          H.次氯酸钙
(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____
(2)常温下能使铝铁钝化_____
(3)能使石蕊试液先变红后褪色_____
(4)能做木材防火剂_____
(5)能做净水剂_____
(6)能做供氧剂_____
(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_____
(8)能做光纤制品的是_____。

【推荐1】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

回答问题：
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____，氢气在氯气中燃烧的现象是_____。
(2)氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为_____，从氧化剂、还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是____。
(3)漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉久置于空气中会变质，用化学方程式描述其变质的原因____。

【推荐3】请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

A	B
在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用碱的是______ （填序号，下同），可用于制漂白液的是______， 可用作制冷剂的是______。	在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是______，可作为水果催熟剂的是______。

【推荐1】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：。试通过计算和推理完成下面的问题
(1)此反应中，硫酸体现了___________性和___________性。
(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)
a.酸             b.碱             c.盐             d.酸性氧化物             e.碱性氧化物
(3)A可使紫红色的酸性KMnO₄溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________失去电子，氧化剂是___________。

【推荐2】工业或机动车尾气中的NO_x会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO₂)，获得副产品NaNO_2。
①等物质的量NO与NO₂被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___________。
②若吸收时NO与NO₂比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO₂晶体中最有可能混有的杂质是___________(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如下：
   
①尿素[CO(NH₂)₂]中氮元素的化合价为___________。
②写出“催化反应”过程中NH₃还原NO₂的化学方程式___________。
③若氧化处理后的尾气中混有SO₂，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NO_x的去除率。试分析硫酸盐的产生过程___________。
④“催化反应”过程中需控制温度在250℃~380℃之间。温度过高，NH₃发生催化氧化反应，写出该化学方程式___________。

【推荐3】如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体体积在同温同压下测定)。试回答问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	15mLCl2	35mLNH3

(1)实验1中发生反应的离子方程式为：___________。
(2)实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体(空气主要成分之一)，该化学反应方程式___________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为___________(填化学式)。