【推荐1】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K₂SO₄、V₂O₄、SiO₂、Al₂O₃等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”时V₂O₄与稀硫酸反应生成VO²⁺；
②VO²⁺在有机溶剂中的溶解度大于水；
③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H₂OVO+2H⁺，NH₄VO₃为沉淀。
(1)“滤渣1”的主要成分是____(填名称)。
(2)已知K₂SO₄溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____。
(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是____，以沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率(如图所示)。温度为80℃时沉钒率最高的原因是____。

(5)“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为____。
(6)已知将5.85 g NH₄VO₃固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0 g，则该温度下剩余固体的化学式为____。

【推荐2】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应，写出NO₂与水反应的化学方程式为___________。
(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为___________。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、___________、___________(填化学式)。
(4)验证废水中NH已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。
(5)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是___________(填序号)。
①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉   ④白酒   ⑤白醋

【推荐3】聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：       
(1)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_____________________________
(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为______________________________
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是__________________________
(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ，其原因是_____________________________
(5)“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是____________________

【推荐1】铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，“速力菲”(主要成分为的琥珀酸亚铁，即丁二酸亚铁)是市场上一种常用的补铁药物，它难溶于水，但在人体胃酸的作用下可以释放出Fe²⁺，从而被人体吸收。
（1）某同学为了检验其中的Fe²⁺，将药物研磨、水溶后过滤。
①如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___(填标号)

a．玻璃棒用作引流
b．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②取少量所得滤液，分别加入 K₃Fe(CN)₆溶液(一种检验Fe²⁺的试剂)和KSCN溶液(一种检验Fe³⁺的试剂)，均未出现明显现象。其主要原因是___。
（2）取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液敞口放置在空气中一段时间，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈现血红色说明有Fe³⁺生成，说明Fe²⁺___。
（3）医生通常会建议：与维生素C同时服用，能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的___。（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）

【推荐2】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
(1)A是____________，G是______________。（填化学式）
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________。
甲与B反应的离子方程式 ___________________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。
(6)已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的。
上述观点是否正确_____________，请通过计算对比数据加以说明_____________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂ ，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理_____________________________。

【推荐3】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)将黄铜矿粉碎的目的是_______。
(2)高温焙烧时发生的反应是，焙烧过程_______元素被氧化，1mol 参加反应时，反应中转移电子_______mol。
(3)向滤液A中通入的目的是_______。
(4)的电子式为_______，向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为_______。
(5)工业上用生物法处理的原理为：(硫杆菌作催化剂)


由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

【推荐1】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_________，该过程的现象为：_____________。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：____________。
(3)步骤③中反应的离子方程式：____________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、_________、称量。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_________g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________。
a.稀硝酸     b.稀硫酸       c.稀盐酸       d.浓硝酸
③滴定到终点时的溶液颜色为_________色。

【推荐2】用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[]有如下两条途径。
途径I

途径II

回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中的位置为_______。
(2)溶液A中的金属离子有_______、_______、。
(3)过程②生成的离子方程式为_______。
(4)过程③发生反应的离子方程式为_______。
(5)下列关于产物的说法中，错误的是_______(填标号)。
A．用KSCN溶液可以检验产物中是否含有
B．向明矾中加入，发生反应的离子方程式为
C．属于混合物
(6)途径II与途径I比较，优点有_______(写出一点即可)。
(7)若V₁与V₂之差为2.24L(已折算成标准状况)，则m克易拉罐样品中含Fe_______g。

【推荐3】I.无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备，流程如下：

已知：分别在时升华，完成下列填空：
(1)氯化炉中和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________。
(2)升华器中主要含有和，需加入少量，其作用是___________。
(3)时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围___________。
a.低于                  b.介于和之间             c.高于
(4)欲证明样品含有，可采用的方法是___________。
II.样品(含少量)中含量可通过下列操作测得(部分物质略去)

(5)加入过量氢氧化钠涉及的离子方程式为___________。
(6)计算该样品中的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。
(7)取纯化后配成溶液，向的溶液中滴加的溶液时，生成沉淀___________g。