【推荐2】已知：Ⅰ.(X为卤素原子)；
Ⅱ.与   结构相似的醇不能被氧化成醛或酸。
“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景，就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离。下图是以烃为起始反应物合成的路线图：
   
根据上述过程回答下列问题：
(1)物质的名称为___________，写出的结构简式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________反应类型：___________。
(3)在浓硫酸存在并加热的条件下反应还可能生成一种六元环状产物，该六元环状产物的结构简式为___________。
(4)下列有关的说法正确的是___________(填序号)。

A．能够发生加成反应	B．能够发生酯化反应
C．不能燃烧	D．能够使酸性溶液褪色

【推荐3】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

其中CO的制备原理：HCOOH CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：________________________________。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是__________，装置中b的作用是_________，c中盛装的试剂是___________。
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________（填序号）
①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO₃(饱和) RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为______________，操作2为_____________，操作3为_____________。

【推荐1】实验室用63%的浓HNO₃(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO₃，此浓硝酸的物质的量浓度为___，配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)___。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
（2）现有下列仪器：

①海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是____(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从___口进入(填“a”或“b”)。
②海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为___，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做___。

【推荐2】回答下列问题：
(1)写出图中①~④仪器的名称：

①___________；②___________；③___________；④___________。
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入___________(填“CCl₄”或“乙醇”)，现象是___________，选择装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”) 进行___________(填操作名称)，再选装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行分离。

【推荐3】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是 ______________。
(2)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母)。
A．立即补加               B．冷却后补加             C．不需补加             D．重新配制
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____；产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

【推荐1】汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2−二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2−二溴乙烷。(1，2−二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)


实验步骤：①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。
②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。
③装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr₂的CCl₄溶液，待Br₂的CCl₄溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2－二溴乙烷7.896g。
(1)仪器A的名称___；反应一段时间后C溶液碱性___(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)滴液漏斗中导管的作用是___。
(3)先将C与D连接处断开的原因是___。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
(5)流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液的化学方程式是：___。
(6)根据上述实验计算1，2－二溴乙烷的产率为___。
(7)下列操作中，不会导致产物产率降低的是___。
A．装置D中试管内物质换成液溴
B．装置E中的NaOH溶液用水代替
C．去掉装置D烧杯中的冷水
D．去掉装置C

【推荐2】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、酯化装置示意图和有关数据如下：

+H₂O

	相对分子质量	密度/(g∙cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.88	131	微溶
乙酸	60	1.04	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.86	152	难溶

实验步骤：
步骤1：酯化得到粗产品。
在A中加入5.4mL异戊醇、7.0mL乙酸、0.6mL浓硫酸和2～3片碎瓷片。如上图组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水。开始缓慢加热A，回流50min左右，不断放出分水器下层的水，保持水层原来高度，直至反应基本完成。
步骤2：精制提纯粗产品。
待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，经过一系列操作，将所得液体进行蒸馏纯化，收集150～153^oC馏分，得到乙酸异戊酯6.00g。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________。
(2)步骤1，为了提高原料利用率，得到更多产物，请从实验操作和实验仪器上分析，实验所采用的有效措施有___________。(写出两点)
(3)步骤1，反应基本完成的标志是___________。
(4)步骤2，为提纯粗产品，除去其中酸、少量异戊醇等杂质，在“一系列操作”需使用试剂。请先选择合适的试剂，并根据使用的前后顺序进行排序___________。
①H₂O②无水MgSO₄固体③NaOH溶液④饱和NaHCO₃溶液
(5)步骤2蒸馏操作时，需搭建合适的装置。请选择必须的仪器，并按连接顺序排列___________(填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置)：热源→________，_______→g→_______，_______→f

(6)下列说法正确的是___________。
A．酯化反应前，浓硫酸应一次性快速倒入
B．分液时，为得到乙酸异戊酯，需待分层完全后，先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
C．蒸馏前，待装粗产品的烧瓶只需洗净即可
D．蒸馏过程中，打开冷凝水后即可打开热源进行加热
E．蒸馏过程中，若温度计插入到液面以下，则收集到的产品中会混有低沸点杂质
(7)本实验的产率是___________。(保留三位有效数字，用质量百分数表示)

【推荐3】溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。

有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________。
(2)将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后________除去未反应的铁屑；
②产品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从_________(填仪器名称)的_______(填“上口”、“下口”)分离出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，必须进行的操作是________。
(4)装置d中所装的试剂为______________，作用是_______________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是__________。

【推荐2】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备

(1)步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。
①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。
②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。
③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。
(2)在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)；

Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____；
(4)若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。
(5)同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)；
a．的碱性比强
b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小
c．相同条件下，的溶解度明显大于
d．溶解度大于，能充分吸收
(6)若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。

【推荐3】草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O[Fe₂(C₂O₄)₃式量为376]通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO被还原成Mn²⁺。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。
记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)	KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1	0.0200	V1=20.02
2	0.0200	V2=20.12
3	0.0200	V3=19.98

请回答下列问题：
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因____(用离子方程式表示)。
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的____(填序号)。
A.酸式滴定管       B.碱式滴定管       C.250mL容量瓶       D.锥形瓶       E.胶头滴管       F.漏斗
(3)加入锌粉的目的是____。
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂____(是或否)；写出步骤3中发生反应的离子方程式___。
(5)在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为___。