【推荐1】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨烯	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)由电流表指针偏向可知，电流表指针偏向___________极(填“正”或“负”)。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________。
(3)写出实验4中铝电极的电极反应式___________。

【推荐2】(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β­Al₂O₃陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xS Na₂S_x。

①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。
②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。
②当电路中转移0.01mole^－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。
③该电池的能量转化的主要形式为__。

【推荐3】CO₂、CO可与H₂在一定条件下反应合成二甲醚（CH₃OCH₃）、甲醇（CH₃OH）、草酸（H₂C₂O₄）等化工原料。
（1）二甲醚可作为绿色环保型能源。二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c通入的物质为______________ ，该电极的电极反应式为_______________。

（2）某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置，来研究有关电化学问题（甲、乙、丙三池中电解质足量）。当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

①丙池中F电极为____________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为_______________；
②若丙池溶液的体积为500 mL，当乙池中C极质量减轻5.4g时，丙池溶液的pH为_______（忽略溶液体积的变化）；
③一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______ (填序号）。
A. Cu                  B. CuO                 C. Cu(OH)₂                  D. Cu₂(OH)₂CO₃
（3）已知：常温下，H₂C₂O₄的电离常数分别是K_a1≈5.0×10^-2，K_a2≈6.0×l0^-5。草酸的钾盐有K₂C₂O₄、KHC₂O₄。常温下，KHC₂O₄的水解常数K_h2＝___________，KHC₂O₄溶液的pH______7（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

【推荐1】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。
(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。

【推荐2】氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。如图是氢能源循环体系图（X是H₂O；Y是H₂、O₂)。回答下列问题：

(1)从能量转换的角度看，过程II主要是将___能转化为____       能。
(2)在该燃料电池中，H₂所在的一极为_____极；若电解质溶液为碱性的KOH溶液，试写出两极的电极方程式:正极_______负极______________

【推荐3】Ⅰ.700℃时，若向2L恒容的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。
   
(1)0～10min 内的 CO₂平均反应速率v( CO₂)=___________
(2)图中A点v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与N₂的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N₂，同时消耗2a mol NO
D．N₂的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
Ⅱ.氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O。回答下列问题：
(4)该电池的负极反应式为___________。
(5)电池工作一段时间后电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。

(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨II是电池的_______(填“正”或“负”)极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。
(2)工作时，甲池内的向_______(填“石墨I”或“石墨II”)极移动；在相同条件下，消耗的和的体积比为_______。
(3)乙池中(I)棒上发生的电极反应为_______。
(4)若溶液中减少了，则电路中至少转移了_______电子。

【推荐2】CH₄﹣O₂燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：CH₄+2O₂+2KOH       K₂CO₃+3H₂O请认真读图，回答以下问题：

（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”） 通入O₂气体的一极所发生的电极反应式：_______________,其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）。
（2）a为_______极，电极反应式为______________；b为_______极，电极反应式为_________________，现象是_______________；总方程式为 ____________________________。
（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移___________mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。

【推荐3】某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。
（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

【推荐1】CuSO₄溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______(填“ZnSO₄”或“CuSO₄”) 溶液; Cu极的电板反应式是_______。
   
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a 处通入的是_______(填“CH₄”或“O₂” )，a处电极上发生的电极反应式是_____________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_____________________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL (标准状况下) 时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

【推荐2】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
(1)与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_______(回答一条即可)。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池。
①充电时阴极反应为_______。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为_______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt(II)上的电极反应式_______。

(4)高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)；铁电极发生的反应为_______。

【推荐3】如图所示，甲、乙两U形管各盛有100mL溶液，请回答下列问题：

(1)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中铁电极发生_____________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），碳棒上电极反应式__________________________；
②甲池铁棒腐蚀的速率比乙池铁棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO₄溶液：
①电解硫酸铜溶液的化学方程式___________________________________；
②乙池反应一段时间后，两极都产生3.36L（标况）气体，该硫酸铜溶液的浓度为___________ mol·L^－1。