【推荐1】（11分）
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) ="=" Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；
②银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为__________________________；X电极上发生的电极反应式为______________________；
③外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。
（2）物质Z是中学化学中的常见物质，Z既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物，Z的化学式是___________________________。
②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成Z。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________；
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。

【推荐2】实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是___________(填化学式)，还原性Cl^-__________Mn²⁺(填＞、＜或=)。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
(5)氧化剂与还原剂的个数比为___________。

【推荐3】写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向溶液中加入溶液生成和：_____________________。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（）：_________________________________________。
(3)向溶液中加入生成：______________。
(4)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________。
(5)新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：
_____________________。
(6)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式：
____________________________。

【推荐1】用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO。

请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)A组中属于电解质的有_______，B组中属于非电解质的是_______。
(2)某同学从元素价态、物质类别的角度，预测并验证SO₂的部分化学性质。
①从硫元素的价态角度分析，预测SO₂既有氧化性又有还原性。将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO₂的_______性。SO₂还能与H₂S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为_______。
②从物质类别角度分析，SO₂属于酸性氧化物，类似于CO₂，从而认为SO₂可以归于C组。预测SO₂可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(3)写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。
(4)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

【推荐2】某市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包，这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌，已知能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NaI+2NO↑+I₂+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是___________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_______mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可以选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中_________（填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为____________________________________
①NaCl                 ②NH₄Cl                 ③H₂O₂            ④浓H₂SO₄

【推荐3】高锰酸钾、高铬酸是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂   已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
①该反应中的还原剂是_____________。
②该反应中，发生还原反应的过程是____________→__________。
③写出该反应的化学方程式_______________________。
（2）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-＋Cu₂S＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
②MnO₄^-＋CuS＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，反应转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn^2＋＞Cu₂S
（3）在稀硫酸中，和H₂O₂也能发生氧化还原反应。
已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，则被2 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是____________mol。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：
10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄===3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为________。

【推荐1】只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：
(1)FeCl₂溶液(FeCl₃)____；方程式____。
(2)Fe₂O₃[Fe(OH)₃]____；方程式____。
(3)FeSO₄溶液(CuSO₄)____；方程式____。
(4)FeCl₃溶液(FeCl₂)____；方程式____。

【推荐2】随着“碳中和”“碳达峰”政策的落实，新能源汽车得到极大发展。磷酸铁(FePO₄)可用来制备电动汽车锂离子电池的电极材料，工业上常以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料经过如下步骤制备磷酸铁(FePO₄)。
资料：几种金属离子沉淀的pH：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

I．如图所示连接装置，将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入三颈烧瓶中，通过：向三颈烧瓶中缓慢加入一定浓度的稀硫酸，50～60℃加热，充分反应，过滤。

II．向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe^3＋全部被还原。
III．向还原后的溶液中加入FeCO₃固体，不断搅拌，使A1^3＋完全转化为Al(OH)₃，过滤，得FeSO₄溶液。
IV．向除铝后的溶液中加入一种“绿色氧化剂”，充分反应，使FeSO₄溶液全部被氧化为Fe₂(SO₄)₃溶液。
V．向含有Fe^3＋的溶液中加入一定量的Na₂HPO₄溶液(溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O。
回答下列问题：
（1）步骤II中还原Fe^3＋的目的是_______，检验Fe^3＋全部被还原的实验操作是_______。

【推荐1】已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：，和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应现象是___________。
(2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。
(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。

【推荐2】小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水)
实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液，无明显变化，得到溶液a，取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ：向溶液a中加入溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。乙的理由是___________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设：
假设a：碱性增强，的氧化性增强
假设b：___________。
②参与的电极反应式是___________，据此分析，假设a不成立。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________。
(5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________。