【推荐1】原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
(1)化学反应，_______(填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是_______。
(2)甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是_______(填名称)，该电极的名称是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(3)我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。

①该电池的电流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向_______侧电极。
②当1mol参与电极反应时，从_______(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入_______侧的数目为_______。

【推荐2】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氧气的电极为_______极，写出其电极反应式_______。
(2)铁电极为_______极，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_______极区(填电极材料)。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_______，_______。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)下图是_______装置，能量转化是，_____能转化为_____能。

(2)Zn棒是该电池的______极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)Cu棒，上发生的电极反应是______。
(4)溶液中H⁺向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(5)下图是_____装置，a极是该电池的_______极，b极是该电池的_____极。

【推荐1】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如2Fe³⁺＋Cu ＝ 2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－ ＝ 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题。
(1)将反应Zn＋2H^＋＝ Zn²⁺＋H₂↑拆写为两个“半反应式”，氧化反应式为：___________，还原反应式为：___________。
(2)由题(1)反应，设计成原电池如图所示：
   
若电极a为Zn，电极b可选择材料：___________(只填一种)；电解质溶液甲是___________；电极b处的电极反应式：___________。
(3)由反应2H₂＋O₂2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的原电池电极反应式：负极___________，正极：___________。

【推荐2】如图所示，A、 B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通电路，反应一段时间。

(1)C极为_______ (填“阴极”或 “阳极”)， 电极反应式为_______。
(2)烧杯中溶液会变蓝的是_______ (填“a”或“b”)
(3)甲池中总反应的离子方程式为 _______。
(4)乙池中总反应的化学方程式为_______。

【推荐3】原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
(1)可将化学能转化为电能是_________池；
(2)下列反应能设计成原电池的是：__________
①2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
②AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(3)用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：________________________。
(4)右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：___________；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。
   

【推荐1】全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：请回答下列问题：

(1)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V^2＋、V^3＋、VO^2＋、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V^2＋＋＋2H^＋VO^2＋＋V^3＋＋H₂O。放电时的正极反应式为_______，充电时的阴极反应式为_______。
(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是_______。
a．、VO^2＋混合液       b．V^3＋、V^2＋混合液     c．溶液
d．VO^2＋溶液                    e．V^3＋溶液                 f．V^2＋溶液
(3)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为_______(填“正极”或“负极”)。
②该系统工作时，A极的电极反应式为_______。
③若A极产生7．00g N₂，则此时B极产生_______L H₂(标况下)。

【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题

(1)利用反应设计成如上图1所示原电池，回答下列问题：
①写出正极电极反应式_____________。
②图中X溶液中的溶质是_______，盐桥中的________（填“K⁺”或“Cl”）不断进入X溶液中。
(2)如图是一个电化学反应的示意图。

③通入甲醇电极的电极反应式为_________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500mL（25℃），则溶液的pH是__________。
⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为_________________。若电解一段时间后C、D两个电极上产生的气体体积相同，要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_______________（填物质名称），其质量约为________g。

【推荐3】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的产品。
治理方案Ⅰ：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂ （反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的离子方程式为_______________。
（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。
（4）MnO₂可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO₂。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO₂，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为_______________g。

【推荐1】已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

⑴L的化学式：               ；F的电子式：            。
⑵反应①的离子方程式：                                       。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：                             。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
                                              。

【推荐2】为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH₃OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。

（1）下图是由CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-510kJ/mol
（2）由（1）推断，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )

A．增大CO的浓度             B．缩小容器的容积
C．加入催化剂                    D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。该电池的负极反应的离子方程式为_________________________，放电过程中电池里溶液的pH将_________（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是____________。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO₂气体通入200mL 0.1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的体积可能为（标态）____________。

【推荐3】工业上采用Fe、C为电极电解K₂MnO₄溶液制KMnO₄.
（1）电解时，应以_________作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会__________
（2）阳极反应式为_________________（3）总电解反应式为_______________