【推荐1】为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)写出Cl₂与水反应的化学方程式_______。
(2)通入Cl₂后，集气瓶A中的现象是_______，集气瓶B中的现象是_______。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_______。

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

回答下列问题：
(1)装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置V的作用是_______。
(3)若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。

【推荐3】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是_______。
②由实验III可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(3)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g／L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是将氧化产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。
Ⅰ.制备并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）

(1)实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为________。
(2)B中发生反应的离子方程式为________。
(3)反应一段时间后，取一支试管，加入2mLC中的橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由________。
Ⅱ.研究小组为了进一步验证和能否将氧化为，设计如下实验：

实验	操作	现象
i	先向试管中加入2mL新制溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液为黄色
ii	先向试管中加入2mL新制溶液和0.5mL苯（有机溶剂，不溶于水，浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
	再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

(4)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将氧化：同学乙认为仅从“溶液为黄色”得出“溴水能将氧化”的结论不严谨，原因为________，同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是________。
(5)分析实验ii及上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序为________。
(6)从“位置—结构—性质”的角度解释、、氧化性逐渐减弱的原因________。

【推荐2】氯气是一种重要的工业原料。资料显示：
Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

（1）在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)。

（2）乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是___________________________。
（3）丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________________________。

【推荐3】某校化学兴趣小组为研究 Cl₂单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。

(1)装置I中装固体药品的仪器名称是_______；实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是：_______；
(2)装置Ⅱ的作用是_______；
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______；
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在_______之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是_______；
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。
A．       B．       C．       D．
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液：
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】如图为实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(4)E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学方程式：___________。
(5)H中的试剂为___________，其作用是___________，写出H中发生反应的离子方程式___________。

【推荐1】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物。请回答下列问题：

(1)实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_______。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：_______(填字母)

A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动

B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能上下跳动

C．煤油中有气泡产生

D．钠不断地减小至消失

(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：_______

【推荐2】兴趣小组围绕乙醇的性质进行了探究。请完成下列问题：

已知：乙醇的沸点为78°C，易溶于水；乙醛的沸点为20.8°C，易溶于水。
(1)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为___________。
(2)实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是装置___________(填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是___________。
(3)实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是___________。
(4)装置C的作用是___________，若去掉装置D，对该实验是否有影响？__________(填“是”或“否”)，原因是___________。

【推荐3】历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。

(1)请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式_______。
(2)为什么要将通过品红溶液的气体再通入溶液中_______。