在方程式中标出电子转移的方向和数目，________
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂：_______ ，氧化产物：_______ ，_______ 元素被氧化。
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂：
更新时间：2023-01-20 23:46:06
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【推荐1】I.已知反应
浓
，若有
(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的
为_______ 
，转移电子数目为_______ 。
(2)用“双线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目_______ 。
(3)配平：①_______
_______H2S+_______SO2=_______S↓+_______H2O
②_______
_______Cu+_______NO3-+_______
=_______Cu2++_______NO↑+_______H2O
II.阅读下面科普信息，回答问题：
(4)工业盐的主要成分是
，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的
转化为
而失去与
结合的能力，这说明具有_______ 性。下列不能实现上述转化的物质是_______ 。
A.
B.O2 C.Fe D.
(5)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______ 性。
(6)在
稀
的反应中，
参加反应时，被还原的
为_______ 
。
浓，若有(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的
为，转移电子数目为(2)用“双线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目
(3)配平：①
_______H2S+_______SO2=_______S↓+_______H2O
②
_______Cu+_______NO3-+_______
=_______Cu2++_______NO↑+_______H2OII.阅读下面科普信息，回答问题：
(4)工业盐的主要成分是
，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有A.
B.O2 C.Fe D.(5)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有
(6)在
稀的反应中，参加反应时，被还原的为。
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
(1)该反应中，还原产物是___________ ，HNO3表现了___________ 。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。___________ ，4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为___________ 。
(1)该反应中，还原产物是
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为
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转移
【推荐1】用双线桥法标出电子转移的方向与数目：
_____ K2Cr2O7+_____ HCl=_____ KCl+_____ CrCl3+_____ H2O+___ Cl2↑__________
以上反应中失电子的物质是______ ，还原产物是 ______ ，每生成lmol这种还原产物，将有______ mol电子发生转移氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ， 生成标准状况下氯气______ 升。
以上反应中失电子的物质是
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【推荐2】高锰酸钾(KMnO4)为重要的化合物，具有众多应用。
I.高锰酸钾的制备可以通过氯酸钾(KClO3)、氢氧化钾(KOH)和二氧化锰(MnO2)在加热条件下反应先生成锰酸钾(K2MnO4)，再由K2MnO4通过氧化还原化学反应转化成KMnO4。
(1)配平化学反应方程式：_______ 。
Ⅱ.接着向K2MnO4溶液中通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应得到KMnO4和MnO2。具体反应为：3 K2MnO4+2CO2=2 KMnO4+ MnO2+2K2CO3。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移：_______ 。
(3)歧化反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
Ⅲ.用流程Ⅱ的方法制备KMnO4，K2MnO4利用率低，仅
转化为KMnO4。为使K2MnO4完全转化 为KMnO4，可以通过电解法。离子方程式为
_______。
(4)通过化合价升降 分析，确定该反应的还原产物为_______ ；补全并配平电解反应的离子反应方程式_______ 。
I.高锰酸钾的制备可以通过氯酸钾(KClO3)、氢氧化钾(KOH)和二氧化锰(MnO2)在加热条件下反应先生成锰酸钾(K2MnO4)，再由K2MnO4通过氧化还原化学反应转化成KMnO4。
(1)配平化学反应方程式：
Ⅱ.接着向K2MnO4溶液中通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应得到KMnO4和MnO2。具体反应为：3 K2MnO4+2CO2=2 KMnO4+ MnO2+2K2CO3。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移：
(3)歧化反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
Ⅲ.用流程Ⅱ的方法制备KMnO4，K2MnO4利用率低，仅
转化为KMnO4。为使K2MnO4完全_______。(4)通过
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填空题
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适中
(0.65)
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【推荐3】请回答下面的问题
(1)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：
i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
①反应i中还原剂为___________ (填化学式，下同)，还原产物为___________ 。
②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___________ 。
③请写出反应ii的离子方程式：___________ 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：___________ 。
(1)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：
i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
①反应i中还原剂为
②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：
③请写出反应ii的离子方程式：
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：
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