各物质间的转化关系如下图所示,请完成下列空白。
(1)组成A的元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)C溶液中溶质的电子式为_______ 。
(3)操作1和操作2操作名称是_______ 。
(4)试剂1的化学式为_______ 。
(5)检验G溶液中阳离子的试剂是_______ 。
(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式:_______ 。
(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式:_______ 。
(1)组成A的元素在周期表中的位置是
(2)C溶液中溶质的电子式为
(3)操作1和操作2操作名称是
(4)试剂1的化学式为
(5)检验G溶液中阳离子的试剂是
(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式:
(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式:
更新时间:2023-01-21 22:31:12
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】利用元素的化合价物质类别的坐标系,可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)R是一种由四种元素组成的钠盐,当R溶于水时,其电离方程式为______ ;检验其阴离子的方法是______ 。
(2)化石燃料的燃烧可产生,在上述图表中它是______ (图中的字母),为避免过多进入大气造成酸雨,沿海的火电站可利用天然海水(显弱碱性的微粒主要是)吸收该物质,成本低廉。其过程如下。已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示:①天然海水吸收时,发生的主要反应的离子方程式为______ 。
②氧化的目的是将硫元素全部转化为,该过程中溶液pH______ (填“升高”“不变”或“降低”)。
③排放海水与原海水相比,减少的与增加的的物质的量之比的为______ 。
(3)溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______ ;每脱除170kg X,消耗标准状况下的体积为______ L。
(2)化石燃料的燃烧可产生,在上述图表中它是
②氧化的目的是将硫元素全部转化为,该过程中溶液pH
③排放海水与原海水相比,减少的与增加的的物质的量之比的为
(3)溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】如图中A~H都是中学化学中常见的物质,其中,常温下A能使铁或铝钝化,B是固体非金属单质,C为水,D是一种能使品红溶液褪色的无色气体,F是金属单质,G可以用作耐火材料,它们之间有如下转化关系:
(1)写出下列物质的化学式:E____________ ,H____________ ;
(2)写出A溶液与B反应的化学方程式:____________ ;
试写出E与F的反应方程式:_______________ 。
(1)写出下列物质的化学式:E
(2)写出A溶液与B反应的化学方程式:
试写出E与F的反应方程式:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水
(1)过程Ⅰ除去的离子是________________
(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
①检测Fe3+是否除尽的方法是_____________________ 。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因:________________ 。
③除去Mg2+的离子方程式是_______________ 。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+ 即可,原因是:_____________ 。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
①过程Ⅳ除去的离子是____________________
②盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是:________________ 。
③过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:____________ 。
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水
(1)过程Ⅰ除去的离子是
(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因:
③除去Mg2+的离子方程式是
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+ 即可,原因是:
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
①过程Ⅳ除去的离子是
②盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是:
③过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐,且是某种消毒液的有效成分,D可溶于酸。
请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中位于第_______ 周期第_______ 族。
(2)甲能使B迅速转化为D,甲是(写化学式)_______ ,此时甲溶液表现的性质是_______ 和_______ 。
(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的试剂_______ ,现象_______ 。
(4)A转化为B时会放出无色气体E,在398 K时1 mol A完全反应放出热量Q kJ,则该反应的热化学方程式为_______
(5)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式_______ 。
(6)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式_______ 。
请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中位于第
(2)甲能使B迅速转化为D,甲是(写化学式)
(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的试剂
(4)A转化为B时会放出无色气体E,在398 K时1 mol A完全反应放出热量Q kJ,则该反应的热化学方程式为
(5)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式
(6)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计流程如下:
回答下列问题:
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:___________ 。
(2)检验废液中Fe3+存在的试剂是___________ ,证明Fe3+存在的现象是___________ 。
(3)经检验知废液中仍有Fe3+存在。
①废液中加入过量a,发生的化学反应方程式为___________ ;
②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________ ;滤渣c的成分为___________ 。
(4)写出b与e反应的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:
(2)检验废液中Fe3+存在的试剂是
(3)经检验知废液中仍有Fe3+存在。
①废液中加入过量a,发生的化学反应方程式为
②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、
(4)写出b与e反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐1】根据图中A~I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质,通常情况下A为黄绿色气体,B为固体,C、D为无色气体:其余为化合物,其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸,G是具有磁性的物质,常温下I为液体。
(1)写出下列物质的化学式:A________ ;F______ ;G_________ 。
(2)反应①的离子方程式为______________________________________ 。
(3)实验室要除去A气体中少量E,将混和气体通过盛有__________ 的洗气瓶洗气。
(4)F、 H可相互转化,写出一种F转化为H的化学方程式:__________________ 。
(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子:_________________________________ 。
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)反应①的离子方程式为
(3)实验室要除去A气体中少量E,将混和气体通过盛有
(4)F、 H可相互转化,写出一种F转化为H的化学方程式:
(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一,完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中,可以由单质直接化合得到的是_______ (用字母代号填)。
A.Fe(OH)2 B.FeCl3 C.Fe(OH)3 D.Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,与水反应可生成透明的红褐色胶体。
①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是________ 。
②上述反应的离子方程式如下,请将方程式补写完整。
_____ +_____ H2O=______ Fe(OH)3(胶体)+_____ O2↑+____ OH-
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式______ 。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式______ ,物质⑥的化学式______ 。
(1)下列铁的化合物中,可以由单质直接化合得到的是
A.Fe(OH)2 B.FeCl3 C.Fe(OH)3 D.Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,与水反应可生成透明的红褐色胶体。
①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是
②上述反应的离子方程式如下,请将方程式补写完整。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下图为前四周期部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。
已知:常温下,A、B、G、L为单质,A可用于自来水消毒,F为生活中最常见的液体,J的焰色试验呈黄色,K为红褐色沉淀,请回答下列问题:
(1)写出J的电子式___________ ;
(2)写出F和G反应的化学方程式___________ ;该反应中氧化剂化学式为___________ ;
(3)写出H转变为K的化学方程式___________ ;
(4)C溶液中阳离子的检验方法为___________ ;
(5)写出E转变为C的化学方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________ ;
(6)向E溶液中滴加J溶液的实验现象为___________ 。
已知:常温下,A、B、G、L为单质,A可用于自来水消毒,F为生活中最常见的液体,J的焰色试验呈黄色,K为红褐色沉淀,请回答下列问题:
(1)写出J的电子式
(2)写出F和G反应的化学方程式
(3)写出H转变为K的化学方程式
(4)C溶液中阳离子的检验方法为
(5)写出E转变为C的化学方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向和数目
(6)向E溶液中滴加J溶液的实验现象为
您最近一年使用:0次