在铜锌原电池中，锌板不纯时，少量氢气可以从锌板表面析出。解决方法是用棉花蘸取汞盐后擦拭锌板，在锌的表面形成锌汞齐(锌汞合金)。表面形成锌汞合金的锌板，单独浸泡在稀硫酸中，不再析出氢气，下列说法错误的是
| A．形成原电池后一定会加快氧化还原反应的速率 |
| B．锌板不纯时，析出少量氢气的原因是在锌电极上形成了原电池 |
| C．反应时，电子从Zn电极通过外电路向Cu电极转移 |
| D．负极的电极反应方程式： Zn-2e-=Zn2+ |
更新时间：2023-01-25 19:06:10
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【推荐1】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源（锌铜硫酸原电池）使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）
| A．铜片为负极 | B．锌片上发生还原反应 |
| C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” | D．如果将稀硫酸换成盐酸，LED灯将不会发光 |
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【推荐2】银锌电池是一种微型纽扣电池，总反应式为：
，其电极分别是Zn和
，下列说法不正确的是
，其电极分别是Zn和，下列说法不正确的是 | A．锌作电源的负极 |
| B．正极发生还原反应 |
| C．电池工作时，电子从经导线流向Zn |
| D．若有0.2mol电子流经导线，则可产生银21.6g |
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【推荐1】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的
| A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 |
| B．该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ |
| C．电子经过导线由O2所在的铂电极流入 |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
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解题方法
【推荐2】由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是
| 实验装置与现象 | |||
| 装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
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| 现象 | A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
| A．装置甲中的B金属是原电池的负极 | B．装置乙中的C金属是原电池的阳极 |
| C．装置丙中的D金属是原电池的正极 | D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C |
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【推荐1】氮氧化物
会参与形成雾霾，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是
会参与形成雾霾，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是| A．Pt电极发生还原反应 |
B．整个过程的总反应为： |
C．NiO电极的电极反应式为： |
| D．装置工作时，电子流动的方向：NiO电极→固体电解质→Pt电极 |
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解题方法
【推荐2】高铁电池是一种新型电池，能较长时间保持稳定的放电电压，某高铁电池的工作原理如下图所示(a为离子交换膜)。下列说法正确的是
| A．电池工作时，外电路的电流方向：锌棒→碳棒 |
| B．电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大 |
| C．每生成1 mol Fe(OH)3，消耗Zn的质量为65 g |
D．电池正极反应式为 +3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- |
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溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是 
电极为正极
由左池向右池迁移
电子通过时，阳极室生成
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【推荐1】下列关于实验现象的描述不正确的是
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入浓硝酸中，铁片表面出现气泡 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
| B．增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 |
| C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA<HB |
| D．碱性锌锰电池是一种常见的二次电池 |
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