【推荐2】研究表明与CO在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程

B．是该反应的中间产物

C．使反应的活化能减小

D．、两步反应均为放热反应

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热

C．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量

D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大

【推荐1】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是

A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强

B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-

【推荐2】下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质
②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小
③0.5 mol·L^-1一元酸溶液中H⁺浓度为0.5 mol·L^-1
④强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．只有④⑤

C．②④⑤⑥

D．只有③⑥

【推荐3】已知25℃时HA和BOH的电离常数相等，实验测得10mLamol•L^-1NaA溶液、10mLamol•L^-1BCl溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大

B．图中虚线D表示BCl的pH随温度的变化，实线B表示NaA的pH随加水量的变化

C．将BCl溶液加水稀释至浓度a/xmol・L-1溶液pH变化值大于lgx

D．将稀释相同倍数的NaA与BCl溶液混合，混合液中c(A-)=c(B+)

【推荐1】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是(　　)

A．降低反应温度	B．用生铁片代替纯铁片
C．延长反应时间	D．用浓硫酸代替稀硫酸

【推荐2】下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是

A．分解制氧气时，加入催化剂且加热

B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉

C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉

【推荐3】下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同

B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快

C．Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同

【推荐1】判断下列说法，其中正确的组合是（   ）
①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
②电力、风力、生物质能均是一次能源
③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO₂和水时，放出的能量不可能相等
⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电
⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应

A．①③⑤⑦

B．①②③⑤⑥

C．①③

D．①③④⑤

【推荐2】电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂，示意图如图所示。下列判断正确的是

A．锌为负极，被还原

B．纽扣电池工作时，OH-移向

C．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

D．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA

【推荐3】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度减小，电极质量增加

B．图乙：正极的电极反应式为

C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大