反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是
| c(H2)(mol/L) | c(Cl2)(mol/L) | mol/(L·s) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
| A．m=1，n=1 | B．m= ，n= |
| C．m=，n=1 | D．m=1，n= |
16-17高三上·陕西西安·阶段练习 查看更多[8]
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更新时间：2023-01-28 16:53:15
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B．净反应速率： |
C．a点正反应速率： |
D． 温度下，2~6min内用 表示的平均反应速率为0.025mol∙L-1∙min-1 |
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下列说法不正确的是
4NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表：| t/s | 0 | 600 | 1200 | 1710 | 2220 | 2820 | 3930 |
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| A．600～1200s内，用N2O5表示的平均反应速率为2×10-3mol·L-1·s-1 |
| B．1710s时，生成的O2的物质的量为1mol |
| C．表中数据可知，2820s时反应已达平衡状态 |
| D．表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢 |
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