【推荐1】回答下列问题：
(1)反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，能否设计成原电池？
_______(填“能”或“否”)。
(2)依反应2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。

请回答下列问题：
①电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。
②银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应式为_______。

【推荐2】铜、银和硝酸银溶液组成原电池，回答下列问题：
(1)负极反应式是_______。
(2)正极反应式是_______。
(3)当有1.6g铜溶解时，银棒增重_______g。

【推荐3】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。

【推荐1】化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为______；该电池在工作时，Cu的质量将______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
   
(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：
   
①电池的正极反应式为______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为______。
②电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是______mol。

【推荐2】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的在5.0~6.0之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________(填字母)。
a．       b．       c．       d．
(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是___________；___________。
(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①正极的电极反应为___________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，A物质的化学式是___________。
(4)实验过程中，若在阴极产生了67.2L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗(标准状况)___________L。

【推荐3】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。溶液中SO向___________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___________g。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时， Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。

【推荐2】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
   
负极反应：_______；正极反应：_______。