【推荐2】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。

a		…			b	c	d
e		…	g	h			j

(1)a原子结构示意图为___________ 。
(2)b、c、d三种元素的气态氢化物中，其中最稳定的是 ___________(写化学式)。
(3)元素e与c能形成一种淡黄色物质，该物质与二氧化碳反应方程式为___________。
(4)元素g的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
(5)上表所标元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写化学式，下同)，碱性最强的是 ___________。
(6)科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为 ___________。预测h、Ge与氢气较难反应的是___________(填元素名称)
(7)关于a原子结构和性质的判断如下：
①与H₂O反应比Na剧烈；
②它的原子半径比Na小；
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂；
④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；
⑤它是还原剂；
⑥a单质应保存在煤油中，以隔绝空气；
⑦a单质在空气中燃烧生成过氧化物。
其中上述说法错误的是_____

A．①④⑥⑦

B．①②③

C．③⑤⑥

D．①②⑦

【推荐3】已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B______________，D______________。
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_____________________， 所含的化学键类型为_______________________。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

T	地壳中含量最多的元素
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	M层比K层少1个电子
W	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是___________。
(3)元素Y与氢元素形成一种离子，如何检验某溶液中含该离子：___________。
(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a.Z单质的熔点比W单质的低
b.Z的化合价比W的低
c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~②在图中的位置，回答下列问题。

(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是______。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______ (填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥
b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥
d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)为验证第Ⅵ族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①仪器的名称是______，中发生反应的离子方程式是__________________。
②棉花中浸有溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到______。该实验必须控制②单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是__________________。
④第Ⅵ族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。

【推荐1】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表； J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M 是地壳中含量最多的金属元素。

	J
			R

（1）M 的离子结构示意图为_______；元素 T 在周期表中位于第________周期第_______族。
（2）J 元素是_________（用元素符号表示）；J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________。
（3）M 和 T 形成的化合物属于_______（填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______（填化学式），电子式为_______。
（4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D是同周期中原子半径最小的元素
E	E元素在同周期中金属性最强
F	F元素的最外层电子数等于周期序数
G	G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。

(1)G在元素周期表中的位置________。
(2)B最简单气态氢化物的结构式____，属于____化合物(填“离子”或“共价”)；E的最高价氧化物的水化物电子式____，所含化学键类型________。
(3)C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：____(填离子符号)。
(4)用电子式表示G的氢化物的形成过程______。
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______。
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____。

【推荐1】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①	②	F	Ne
3	③	Mg		④	Si	⑤		⑥

(1)②表示的元素是_______(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 与 C 相邻，C 与 E 同主族； A 中 L 层是 K 层的 2 倍，B 的电子数比 C 的电子数少 1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D₂C₂ 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。
(2) D₂C₂ 的电子式为________ ,   属于________________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为____________________（用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 ___________________________（填“强”或“弱”）。
(5)F₂C 和 F₂E 中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因是 _____________。
(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO₄）₂ 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为 __________________________________。

【推荐3】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

元素	结构特点及元素、单质、化合物的性质
X	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y	原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
Z	单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
W	最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1
T	单质升华可以产生紫色的烟

（1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．
A．T₂Y₄ B．T₄Y₉ C．T₆Y₁₀ D．T₂Y₃．