【推荐1】实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理：2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
(1)用双线桥标出电子得失情况：___________。
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO₄___________Cl₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性               ②还原性和酸性                 ③只有氧化性                    ④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验探究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________。
(6)将反应配平：____________________。
______OH^－+______ClO^－+______Fe³⁺=_______ +_____Cl^－+______H₂O

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。
①该反应中的还原剂是_______，该反应每生成1 mol Na₂FeO₄转移_____ mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K₂FeO₄氧化性强，可以消毒杀菌；二是__________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明了什么问题______________________。

【推荐3】加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥白醋(主要成分醋酸)⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是___________(填编号)。