【推荐1】（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C 具有______性。（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3 CO₂↑。该反应的氧化剂是____，当16g 硫参加反应时，转移的电子数为__________。
（3）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为__________个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。

【推荐2】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)在Fe＋4HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现了______性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO₃为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去了与O₂结合的能力。(已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。)根据上述反应，可判断NaNO₂具有 __________性。鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是______。
A．NaCl           B．NH₄Cl           C．HNO₃           D．浓H₂SO₄
(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO₃+______NaOH=______NaAlO₂+______N₂↑+______H₂O;若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为______。

【推荐3】写出下列反应的离子方程式
(1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：______。
(2)将20mL 0.5 mol/LK₂SO₃ 溶液逐滴加入到20mL0.2 mol/LKMnO₄  溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。
(3)用氯酸钠(NaClO₃)和硫酸酸化的H₂O₂反应生成ClO₂，请写出该反应的化学方程式。______。
(4)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH₄Cl)与亚硝酸钠(NaNO₂)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：______。
(5)二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：______。

【推荐1】已知溶液中，还原性为HSO₃^->I^-，氧化性为IO₃^->I₂>SO₄^2-。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题

下列问题:
（1）a点处的氧化产物是_________(填化学式，下同)，还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。
（2）当n(I₂)达到最大值时，n(IO₃^-)对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。
（3）当溶液中的I^-为0.4mol时，加入的KIO₃为______mol。
（4）若向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为____________。

【推荐2】金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________________________。
a．Fe₂O₃   b．NaCl   c．Cu₂S   d．Al₂O₃
(2)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________________________________________________________________________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)₃胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄，反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。
_______Fe(OH)₃+_______ClO⁻+_______OH⁻=_______+_______Cl⁻+_______H₂O。
(3)取少量K₂FeO₄溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生，该反应表明氧化性：K₂FeO₄_______(填“＞”或“＜”)Cl₂。

【推荐1】重铬酸钾和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为。
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(2)是_______(“氧化”或“还原”)产物；产生，则转移电子的物质的量为____mol。
(3)从铬元素的化合价态上判断，三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是_____________(写化学式，下同)。
(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用__________溶液进行尾气处理。

【推荐2】现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。
(1)将上述物质的序号填写在表格的空白处：

分类标准	能导电的纯净物	电解质
属于该类的物质	___________	___________

(2)某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图所示：
   
[实验过程与记录］

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡	①___________(填写支持实验结论的证据)	②溶液和溶液的反应是离子反应

(3)写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________，继续滴加溶液___________。
(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。可以通过以下两种方法制备：
①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：______
__________________________________________________________________。
②干法制备高铁酸钠的化学方程式：该反应中的氧化产物是___________(填化学式)。生成，转移电子数目为___________。

【推荐3】N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N₂O分解的化学方程式为____。
(2)NO和NO₂的处理：已除去N₂O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。
同一条件下，若V(NO)∶V(NO₂)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中的溶质为____(填化学式)。
(3)NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl^-，实验测得100mL1.2mol·L⁻¹ NaClO可以吸收标准状况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为________。
(4)一定条件下，氨气可将氮氧化物转化为无毒气体。分析若用氨气转化NO₂时，氧化产物与还原产物的质量比为________。

【推荐1】高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K₂FeO₄）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH,使高铁酸钾析出。
（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①生成物Na₂FeO₄中铁元素的化合价为________
②该反应中的还原剂是________,每生成1mol Na₂FeO₄转移_______mol电子。
（2）方法二:
反应:Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-——FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）
①配平离子反应方程式:_____Fe(OH)₃+______ClO^-+_____OH^-=_____FeO₄^2-+______Cl^-+________H₂O
②若反应过程中转移了3mol电子,则还原产物的物质的量为_______mol
（3）向Na₂FeO₄溶液中加入适量饱和的KOH溶液,有K₂FeO₄析出,请写出该反应的化学方程式________

【推荐2】(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。
A.Na₂O₂       B.ClO₂       C.O₃       D.O₂       E.HCl
(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na₂FeO₄)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。
(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂和浓HCl发生反应制备Cl₂化学方程式：___。
生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na₂S₂O₃可以定量的进行反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。