某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO
，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示：
下列叙述中错误的是
，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示：下列叙述中错误的是
| A．“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率 |
| B．调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl- |
| C．“滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用 |
| D．“酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn |
22-23高三下·山东·开学考试 查看更多[2]
更新时间：2023-02-10 13:56:24
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【推荐1】下列方程式书写不正确 的是
| A．常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
| B．向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| C．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
D．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 |
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【推荐2】下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是
A．CH3COOH CH3COO-+H+ | B．NH3·H2ONH4 ++OH- |
| C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- | D．NaHSO4=Na+ +HSO4- |
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2+
+
2
2O
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【推荐1】下列离子方程式符合题意的是
A．等物质的量浓度的盐酸与Na2CO3溶液等体积混合：2H++CO =CO2↑+H2O |
| B．加入Na2S除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓ |
| C．将NaClO碱性溶液与含Fe2+的溶液混合： ClO-+2Fe2++H2O=Cl-+2Fe3++2OH- |
D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+ |
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【推荐2】为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用
溶液调节
，当
时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有
溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有A． 、 | B． 、 | C．、 | D．、、 |
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【推荐3】常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是
| A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后有沉淀生成 |
| B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大 |
| C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5 |
| D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小 |
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解题方法
【推荐1】下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是（ ）
| A．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液 |
| B．Cl2(HCl)，通过饱和的食盐水 |
| C．N2(O2)，通过灼热的铜丝网 |
| D．CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液 |
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解题方法
【推荐2】人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤 ②溶解 ③加入适量 Ca (OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体正确的顺序是
| A．⑤③①②④⑥⑦ | B．②③①⑤④⑦⑥ |
| C．②④①③⑦⑤⑥ | D．⑤③①④②⑦⑥ |
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