【推荐1】现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO₄•7H₂O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO₄固体。
(1)上述八种物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。
(2)向⑥中滴加①产生的现象为______。
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为_____。
(4)FeSO₄•7H₂O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式表示铁粉的作用_____。

【推荐2】已知电子工业上常用FeCl₃溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是____________，氧化产物的化学式是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_______→__________。
（3）该反应的离子方程式为：_____________________________。
（4）标出该反应电子转移的方向和数目______________________________
（5）如反应转移了0.3mol电子，则_______（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为_________。

【推荐3】本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。
(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
（1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。
（2）NH₄NO₃是_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________。
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________。
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
   
正极反应式：___________________，负极反应式：___________________。

【推荐1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②     B．②③     C．③④     D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)₂ E．CaO)

【推荐2】H、C、N、O、Mg、Al、Si 、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。
（1）Si元素在周期表中的位置是_____；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____；MgCl₂中包含的化学键类型为____。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

酸性	金属性	离子半径
H2CO3_HNO3	Fe_____Al	O2-_____Al3＋

（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
A．混合气体的密度不再变化
B．体系的压强不再改变
C．单位时间内3mol H-H键断裂，同时6mol N-H 键也断裂
D．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。

【推荐3】某兴趣小组研究I₂与FeCl₂溶液的反应。
配制FeCl₂溶液：向0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式是________。
(2)检验FeCl₃完全反应的实验方案是____________。
(3)设计如下实验，研究I₂是否能够氧化FeCl₂：

实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。
实验结论：I₂能够氧化FeCl₂。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是________。
②欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是________。
(4)继续进行实验：

实验	实验操作	实验现象
I	向试管1中加入KI固体，充分振荡	溶液红色完全褪去，变为黄色。
Ⅱ	向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分振荡、静置	水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I^－+I₂I₃^－，使CCl₄很难萃取黄色溶液中的I₂。该小组同学设计实验，证实了I^－和I₂可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：____________               

②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：_______________________。

【推荐1】铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe₃O₄、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为_____。
(2)根据化合价及元素的性质，Na₂S₅可以改写为Na₂S·4S、Fe₃O₄可以改写为FeO·Fe₂O₃，则Fe₃Cl₈可以改写为_____、Fe₃I₈可以改写为_____。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC₂O₄·2H₂O的烧杯中，加入10.00mLK₂C₂O₄溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H₂O₂，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH₂C₂O₄溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为_____(填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是_____。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是_____。
(4)8.34gFeSO₄·7H₂O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①温度为100℃时，固体物质M的化学式为_____。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为_____。

【推荐2】A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：

(1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。
(2)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是__。
(3)写出下列物质的化学式：A________、G________。
(4)将B与SO₂等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是__________，涉及的离子方程式为______，工业上获得B的重要途径是________(用化学方程式表示)。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是__。
(2)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是__。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c(Cl^-)=__mol·L^-1。