【推荐1】已知：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，且Ca(HCO₃)₂易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（提示：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）

(1)通入CO₂前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示CO₂通入的量，y轴表示导电能力)。

【推荐2】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl^－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1) A__________；B______________。
(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。
(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。
(4)写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：______________________。
(5)某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、OH^－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

【推荐3】水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO₃^－的方法。
（1）用铝粉去除饮用水中NO₃^－的一种方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。
②在加入铝粉去除NO₃^－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO₃^－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：

①t₁时刻前，该反应的离子方程式为___。
②研究表明：铁粉还原含NO₃^－废水时，加入活性炭粉可以提高去除NO₃^－的速率，可能的原因是___。
（3）用Pt作电极电解含NO₃^－的酸性废水，原理如图。N为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为___。
   
（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO₃^－、SO₄^2－的废水，可使NO₃^－变为NH₄⁺。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH₄⁺的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___。

【推荐1】材料一：现有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有_______，可能含有_______，一定不含有_______(填化学式)。
(2)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
(3)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

【推荐2】由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)

【推荐3】某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：

请回答下列问题：
(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。
(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。
(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________

【推荐1】常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。

已知：①X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
(1)M的化学式为___________
(2)甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)在X与H₂O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。
(4)欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。

A．品红溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和溶液

(5)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)制运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。

【推荐2】化学小组通过一系列实验探究SO₂的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，并将足量SO₂通入试剂b中。

回答下列问题：
(1)浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是___________。
(2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________ (填标号)。
A．饱和的NaHCO₃溶液          B．饱和的NaHSO₃溶液        C．饱和的NaCl溶液
(3)按氧化物的性质分类，SO₂和CO₂都属于___________，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。
(4)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。

A．溴水

B．硫化钠溶液

C．品红溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

(5)试剂b选用0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)，产生该白色沉淀的原因是___________。

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有____种。
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO₂的性质。

①为验证SO₂具有氧化性和还原性，装置连接顺序为____(用字母表示)。体现SO₂具有还原性的反应方程式为____。
②下列反应中，不属于SO₂类别通性的是____。
A.SO₂+H₂OH₂SO₃ B.2SO₂+O₂2SO₃
C.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O D.SO₂+CaO=CaSO₃
(3)该同学又设计了如图装置测定某铁碳合金中铁的质量分数。

①mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：一、常温下碳与浓硫酸不反应；二、___。
②写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____。
③B中(盛放品红溶液)的现象是____，C(盛放酸性KMnO₄溶液)的作用是____。
④待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，可据此求算铁的质量分数。但本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)____。

【推荐1】甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
⑴该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵反应的化学方程式是：_____________________________。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：_________________________。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是：________________。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：______________________。

【推荐2】随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：
I．为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

⑴实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；
⑵实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：________________；
⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；
⑷一位同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；
II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：
⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；
⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；
⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；
②________________；
⑻下列说法正确的是________________。
A.利用SO₂的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力
E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同

【推荐3】（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________简要说明你的理由：______________________________________________。
（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为_____________，其作用是_________________________________________________________________
D中的药品为______________，其作用是_____________________________________________________________________
（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成