【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：
(1)基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。
(2)基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。
(4)E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。

【推荐2】新工艺采用金属氧化物催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下：
反应①：+2CH₃OH(g)+2NH₃(g)
反应②：2NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(l)
完成下列填空：
(1)C原子核外能量最高的电子有______个，比较、N、O简单离子的半径大小__________。
(2)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是______（选填编号）。
a．酸性：       b．最高正价：氮＞碳
c．沸点：       d．吸引电子能力强弱：氮＞碳
(3)达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率随温度T的变化关系如图所示，则反应是__________反应（选填“放热”或“吸热”），______（选填“＞”或“＜”）。

(4)某一恒温恒容装置内，与发生反应②，后，气体的密度减少，则内氨气的平均反应速率为__________。
(5)传统合成DMC的方法是以光气（，有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式__________。
(6)新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有__________（任写两点）。

【推荐3】Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置___________，有___________种能量不同的电子，电子占据的最高能层符号是___________
(2)Ni的价电子轨道表示式为___________，属于___________区的元素
(3)过硫酸盐(S₂O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H₂S₂O₈的结构式如图所示，S的轨道杂化方式为___________

【推荐1】请根据所学知识点，完成以下填空。
(1)基态P原子的价电子轨道表示式_______。
(2)基态K原子的简化电子排布式为_______，其能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。
(3)基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_______。
(4)的VSEPR模型和空间构型分别为_______、_______。
(5)一氯乙烷()和四氟乙烯()分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(6)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中σ键与π键数目之比为_______，分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有_______种；氟原子有_______种不同能量的电子，价电子排布图为_______。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn^2＋的最外层电子排布式：_______；Cl^-中有_______种运动状态不同的电子。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为_______。